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Mais tandis quela première phase de la réaction semble être immédiate 

 et totale, même en solution concentrée, dans la seconde phase le monô- 

 chlorure d'iode se combinerait avec l'acide chlorhydrique formé pour 

 donner un complexe .^table même en milieu très dilué (Schutzemberger, 

 Bornemann). Par conséquent la décomposition de ICI s'arrêterait au 

 moment où la quantité d'HCl libérée serait suffisante, et ainsi la solution 

 de trichlorure d'iode contiendrait de l'acide iodique et une combinaison 

 de chlorure d'iode et d'acide chlorhydrique. D'après Schutzemberger 

 cette combinaison serait stable, même en solution diluée, mais cela 

 n'est pas tout à fait exact. Si la présence d'acide chlorhydrique assure 

 dans une certaine mesure la stabilité du chlorure d'iode, cela est seule- 

 ment vrai pour des solutions assez concentrées. Si donc on dilue une 

 solution de ICI contenant assez de HCl pour faire la combinaison ICI HCl, 

 cette solution sfibira une décomposition presque totale en libérant de 

 l'iode. Pour que l'iode ne se libère pas il faut que la teneur en acide 

 chlorhydrique atteigne un certain taux pour chaque dilution. 



En somme, la réaction : 



. loici + Gir-0 = 2iom + sj -f- loiici 



est réversible; elle s'exerce de gauche à droite quand il y a beaucoup 

 d'eau et de droite à gauche quand il y a beaucoup d'acide. La stabilisa- 

 tion de ICI s'explique donc tout naturellement par l'action bien connue 

 de IICl sur l'acide iodique en présence d'iode. 



De ce que nous venons de dire, il résulte que pour assurer la stabilité 

 du chlorure d'iode il faut y ajouter une quantité d'HCl très supérieure à 

 celle qui est nécessaire pour la formation du chlorhydrate, du moins en 

 solution très étendue. C'est à cette circonstance qu'est due certaine- 

 ment l'abandon du chlorure d'iode comme antiseptique. Ou bien, en 

 effet, la solution sera décomposée presque instantanément et contiendra 

 seulement de l'iode, de l'acide iodique et de l'acide chlorhydrique avec 

 seulement une Iracejde chlorure d'iode, ou bien elle ne sera pas décom- 

 posée, mais elle sera tellement chargée d'acide chlorhydrique qu'elle 

 sera inutilisable. 



Or, nous avons constaté que l'addition de sel marin stabilise le chlo- 

 rure d'iode au même titre que l'IICl; mais, dans le cas de HCl, il n'y a 

 aucun inconvénient, au contraire, à employer des solutions salées à 10 

 et même 15 p. 1.000. 



Si le chlorure de sodium stabilise le monochlorure d'iode, il n'em- 

 pêche pus la première phase de la décomposition du trichlorure. Or 

 nous avons vu que ce dernier donne de l'acide iodique et du mono- 

 chlorure d'iode, seule combinaison chloro-iodée existant dans la liqueur 

 et seule à envisager comme antiseptique. La moitié de l'iode est ainsi 

 perdue, et non seulement elle est perdue, mais elle contribue à augmen- 

 ter sans profit l'acidité de la solution. Il y a donc un intérêt évident à 



