(199) SÉANCE DU 4 DÉCEMRRF 



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acides inorganiques, tous les autres donnent une Jnh-iic [ilus ou 

 moins accusée. 



La rapidité de Faction épuisante des acides organiqiir- ne lient évi- 

 demment pas à leur acidité libre, car, eu général, h-, jindes fati- 

 guent d'autant plus prompternent qu'ils sont moins dissociés, sans 

 que l'action des acides suive exactement l'échelle de la dissociation. 



La structure chimique semble avoir une imporlance capitale. En 

 effet, l'action de l'acide est d'autant plus énergique qn'il comporte 

 plus d'i^tomes de carbone, tandis que les radicaux alcool diminuent 

 l'activité de l'acide proforlionnellement à leur iioinbro. 



Nous avons pensé que ces phénomènes doi\.pi)l éire mis <mi l'ajqioil 

 avec la solubilité lipoïde des acides, mais à co siijcl. je^:; nsscriions dos 

 auteurs sont aussi nombreuses que les expérioiircs soni i m'es. Aju-ésdc 

 nombreuses tentatives infructueuses pour étudier le coelïicient de par- 

 tage entre des solutions diluées d'acides et un lipoïde (lécilhine de 

 Poulenc) et avoir utilisé les méthodes colorimétriques et électrochi- 

 miques, nous avons réussi à 'incorporer des lipoïdes dans du collo- 

 dion et à constituer ainsi des sacs dont nous a\ ons étudié la perméa- 

 bilité. La lécithine commerciale, la cholestérine et leur mélange addi- 

 ti«nné "de graisse, sont également perméables à tous les acides. Mais 

 en employant l'extrait éthéré complet de la viande musculaire et en 

 l'incorporant à un collodion dans des proportions telles qu'il y ait 

 deux fois plus de graisse que de coton poudre, on obtient des filtres 

 excellents, à condition que toutes les opérations se passent à une tem- 

 pérature élevée (sans doute supérieure à 25°). Ils sont imperméables 

 pour les acides inorganiques, plus ou moins i;erméables pour les 

 acides organiques. 



Notre mode de procéder est le suivant. Nous plaçons dans un tube 

 en verre' 10 ce. d'eau distillée, plus une' goutte , de rouge Congo, 

 l'eau distillée étant neutre, la solution prend une teinte rouge écarlate 

 correspondant à une teneur en ions H de 1/100.000^ mol. "ou moins. 

 Nous immergeons dans le tube un sac de collodion lipoïde contenant 

 10. e.e. de l'acide en solution 1/100^ normale. Le moindre passage 

 d'aeide se marque par un virage du rouge Congo qui devient violet 

 pour une concentration d'ion H de 1/10.000^ moL, bleu pour l/l.OO'O' 

 mol. ions H. Dans nos premiers essais, nous notions le temps où le 

 virage eommençait à se produire et son intensité au bout d'un temps 

 donné et nous avons obtenu ainsi des indications précieuses sur l'al- 

 lure du phénomène et reconnu une perméabilité croissante dans la se 

 rie chlorhydrique, acétique, lactique, formique, butyrique. Mais nous 

 avions oublié de tenir compte d'un fait ; ce qui nous intéresse est de 

 connaître la quantité de molécules d'acide qui passent, tandis que le 

 virage de notre indicateur ne nous montre que la quantité d'ions H + 



