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Heinr. Otto Lang. 



Si 

 6,16 



p = SieAl 6 (K, H)e 3,45 

 q = Sie (Mg, Fe)i2 

 r = SiioIÎ8 



p * q 



Al 

 3,45 



(Fe, Mg) 

 5,23 



K 



2,10 



H 



3,84 



; 3,45 



3,45 



— 



2,10 



1,35 



2,61 



— 



5,23 



— 



— 



0,10 



— 



— 



— 



0,08 



57,5 : 43,5 : 1 



In p verhält sich K : H = 2,10 : 1,35 und würde also er- 

 fordern 46 K' und 12 K'" \ in q verhält sich Fe : (Mg, Ca) =« 

 304 : 219; darnach kann man 43,5 = 44 M zertheilen in 25 Fe- 

 und 19 Mg haltige; die Formel (in TscJiermaJc 'sehen Symbolen) 



K'4s K'"i2 S Mu 



würde also ausgeschrieben lauten: 



f 46 



Sie Ale Hs K 3 O24 



12 



Sie Ale Ke O24 





Siio Ek O24 



25 



Sie Fei2 O24 



19 



Sie Mg] 2 O24 



Das eine Molekül S = SiioHs024 gegenüber den 102 andern 

 habe ich absichtlich nicht vernachlässigt, der Berechnung wegen; 

 denn da schon die Formel an sich der Wasserstoffmenge nur ge- 

 ringe Rechnung trägt, wollte ich letztere nicht noch durch Kür- 

 zung verringern ; nach der Formel würde der Glimmer also zum 

 Mer oxen zu stellen sein. — Berechnen wir nun den procentischen 

 Bestand nach dieser Formel 



Si02 



AI2O3 



FeO 



MgO 



K2O 



H2O 



46 K' 1981,22 



1693,26 



— 



— 



775,56 



149,04; 



\2K'" 454,32 



389,40 



— 



— 



356,28 



— 



S 89,29 



— 



— 



— 



— 



10,711 



25SieFei2024 735,50 



— 



1764,50 



— 



— 



— 



19SieMgi 2 024 814,15 



— 



— 



1085,85 



— 



— 



10299,08 = 4074,48 2082,66 1764,50 1085,85 1131,84 159,75 : 



