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2° Par transmission, la solution, dont la translucidilé varie avec divers 

 facteurs tels que la concentration, montre une coloraiion brun-rouge ou brun- 

 jaune caractéristique. Une suspension de soufre coagulé montre au contraire 

 une teinte bleuâtre, violacée ou rose, suivant son degré de finesse, mais non 

 pas jaune ; 



3° La solution colloïdale peut être soumise impunément à VébuUilion pro- 

 longée, q>ii,loin de déterminer la coagulation, augmente la transparence. Au 

 contraire, la chaleur hâte la floculation d'une suspension, même très fine, de 

 soufre coagulé; 



4° La solution colloïdale peut être additionnée impunément cV alcool, d'alcooi 

 et d'éther, d'acétone, qui provoquent au contraire la floculation des suspen- 

 sions, même très fines, de soufre coagulé ; 



3° Si à une solution colloïdale de soufre on ajoute divers électrolytes(CaGl* 

 par exemple), on assiste à un phénomène très net de coagulation. Le liquide, 

 jaune et translucide, s'opacifie par le développement d'un nuage blanc, puis 

 des flocons se forment et ne tardent pas à tomber au fond du récipient, où ils 

 constituent une couche d'un blanc légèrement grisâtre, terne et crayeux, tandis 

 que le liquide surnageant n'est plus que de l'eau claire. Si, avant la chute des 

 flocons, on regarde par transparence vers la surface, on perçoit une teinte 

 bleuâtre, au lieu de la coloration brun-rouge caractéristique du soufre 

 colloïdal. 



Lorsqu'on a mêlé à la solution colloïdale des matières organiques, gélatine 

 jiar exemple, puis qu'on coagule par CaCP. l'agglomération des flocons est 

 fortement ralentie, au point qu'il peut être difficile d'en retenir sur filtre les 

 plus fines parcelles. Mais on n'en a pas moins noté l'apparition du nuage 

 blanc, l'opacification du mélange, la disparition de la translucidité brun- 

 rouge. Par transparence, on observe maintenant une coloration violacée ou 

 rosée très différente, et la masse a perdu sa teinte jaune pâle pour prendre 

 l'aspect blanc crayeux révélateur de la coagulation. Le soufre coagulé se 

 dépose d'ailleurs peu à peu : sa précipitation est hâtée par la chaleur ou par 

 l'alcool, que nous avons vu sans effet sur le soufre colloïdal. 



Les matières organiques sont donc impuissantes à jouer complète- 

 ment le rôle de colloïdes protecteurs. En présence des électrolytes, le 

 soufre est bel et bien coagulé; et tandis que pour parvenir à cet état, à 

 partir de la solution colloïdale, le soufre a subi des modifications brusques 

 et importantes qui révèlent indéniablement un changement d'éfat, au 

 contraire rien ne permet de distinguer ce soufre coagulé du soufre pré- 

 cipité connu de tous, sauf la finesse des parcelles. Je sais bien qu'il serait 

 difficile de définir les limites de l'état colloïdal; mais il y a des bornes 

 presque évidentes qu'il vaut mieux ne pas franchir, sous peine de risquer 

 des abus et des confusions. Que l'on recommande de perfeclionner la 

 préparation du soufre prccipilé, en le produisant en présence de matières 

 organiques qui lui conservent un grain plus fin, rien de mieux; mais 

 prétendre attribuer au produit la qualification de soufre colloïdal serait 

 excessif. 



C'est cependant ce que font les procédés qui prétendent faire du soufre 



