694 RÉUNION BIOLOGIQUE DE SAINT-PÉTERSBOURG 



expériences, je mettais à part, comme témoin, la concentration précé- 

 dente. Dans toutes les expériences, je notais principalement le moment 

 de la suspension définitive du mouvement ciliaire. Je prenais pour mes 

 solutions de Feau, dont la conductibilité électrique était 1,4. 10- c à 

 1,7. 10-6. J'employais, quand c'était possible, des verres d'Iéna. 



J'ai fait quatre séries d'expériences : 



1° Expériences avec de l'eau distillée; 



2° Expériences avec des chlorures de métaux monovalents; 



3" Expériences avec des chlorures de métaux bivalents; 



4° Expériences avec des ions OH. 



Les expériences avec l'eau distillée ont donné des résultats plus ou 

 moins semblables. Dans de l'eau de triple distillation, à la conductibilité 

 électrique de 1,42. 10— s, l'épithélium vit en moyenne 57 minutes. Au 

 bout de dix minutes s'effectue déjà le détachemant de cellules sphé- 

 roïdales. Les morceaux de tissu périssent peu à peu, perdant leurs 

 cellules l'une après l'autre. 



Quant aux chlorures de métaux monovalents, j'ai fait des expériences 

 avec NaCl, KCl, NHgCl, RbCl et LiCl. Les résultats de ces expériences 

 se résument dans la série suivante : LiCl >» NHgCl >> KCl > NaCl >> 

 RbCl, où chaque sel précédent est plus toxique que le suivant. 



La concentration des sels qui servaient à mes expériences variait de 

 0,005 M. à 0,4 M. Dans la solution RbCl (0,08 M.), optima par sa concen- 

 tration (RbCl est le moins toxique de toute cette série), Tépithélium 

 vivait 480 minutes. Dans la solution optima LiCl (0,005 M.), le plus 

 toxique de cette série, l'épithélium vivait 110 minutes. 



Les chlorures des métaux bivalents ont donné des résultats tout 

 autres. 



Tandis que dans le cas des métaux monovalents l'épithélium vivait 

 des minutes, dans le dernier cas il vivait des heures et même des jours. 

 Si nous disposons ces sels, en nous basant sur le même principe, nous 

 aurons la série suivante : MgCP > BaCP > SrCF > CaCr. 



Voici ci-dessous le tableau des résultats de ces expériences en chif- 

 fres. 



Ainsi, la plus forte toxicité (MgCF) de la seconde série est placée plus 

 haut que la plus faible toxicité (RbCl) de la première série (48 heures et 

 8 heures). Cela permet de supposer l'existence d'une certaine différence 

 entre les chlorures des métaux monovalents et ceux des métaux biva- 

 lents. Je n'ai pas réussi à expliquer cette différence par des expériences 

 directes. Cependant, en comparant les courbes de solubilité des sels des 

 métaux monovalents et bivalents, j'ai remarqué une certaine ressem- 

 blance avec les courbes que j'ai tracées, en me basant sur mes expé- 

 riences. Il est possible que les ions bivalents, en donnant des sels peu 

 solubles avec plusieurs acides, neutralisent ces derniers au moment de 

 leur formation dans les tissus et les rendent inactifs. Il est évident que 



