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zusammenbacken. — Im polarisierten Lichte leuchten die Silber- 

 cyanidkrystalle auf und zeigen eine gerade Auslöschung. Es ist 

 dies — nebst Krystallform und Lichtbeständigkeit — ein brauch- 

 bares Unterscheidungsmerkmal gegenüber den tesseralen, bei 

 gekreuzten Nicols in allen Lagen dunkel bleibenden Krystallen 

 von Ag Cl. 



3. Bildung von Silbercyannitrat AgCN.2AgN0 3 . Wird Silbei^anid 

 in heißer, konzentrierter Ag N0 3 -Lösung oder in konzentrierter Salpetersäure gelöst, 

 so gelingt, wie schon Wöhler (1824) und Bloxam 1 feststellten, beim Erkalten 

 die Abscheidung von Silbercyannitrat 2 Ag NO-. . Ag CN. Dieses Doppelsalz - 

 krystallisiert in langen, weißen, glänzenden Nadeln, die an der Luft sehr beständig 

 sind, sich nicht schwärzen und sich ohne Zersetzung mit Alkohol waschen lassen ; 

 beim Eintragen in H 2 überziehen sie sich sofort mit Ag CN, ohne sich völlig 

 zu lösen. 



Läßt man einen Reagenstropfen, in dem sich auf die beschrie- 

 bene Weise Silbercyanidkrystalle gebildet haben, an der Luft ein- 

 trocknen, so bemerkt man nach einiger Zeit, wenn nur mehr geringe 

 Flüssigkeitsmengen übrig sind, daß die Cyansilberkrystalle unter 

 Einwirkung der so entstandenen konzentrierten Lösung von AgN0 3 

 oder, wenn alles Silber verbraucht, infolge der konzentrierten HN0 3 

 in schöne, stark lichtbrechende prismatische Kiystalle umkrystalli- 

 sieren, die nichts anderes darstellen als das vorerwähnte Silber- 

 cyannitrat AgCN.2AgN0 3 . Bei Zusatz von Wasser erscheinen 

 diese Krystalle augenblicklich wie angenagt, mit körniger Ober- 

 fläche, bleiben jedoch weiterhin unverändert (unter dem Schutz 

 des gleich gebildeten Ag CN). — Daß die Bildung mikrochemisch 

 kleiner Mengen des Doppelsalzes bloß durch konzentrierte AgN0 3 - 

 Lösung, respektive konzentrierte HN0 3 oder beider zugleich auch 

 ohne Erwärmung (wie bei der makrochemischen Darstellung) 

 vor sich geht, erscheint nicht weiter verwunderlich. 



Da sich, wie oben bereits angeführt, Ag CN in konzen- 

 triertem wässerigen AgN0 3 einigermaßen löst, so kann die Kon- 

 zentration des Reagens (AgN0 3 ) nicht ohne Einfluß auf die 

 Empfindlichkeit der Reaktion und auf die erscheinende Kry- 

 stallform von AgCN sein. 



In der Tat ließ sich dies durch Versuche bestätigen. Während — bei gleich- 

 mäßig gebotener HCN-Menge — in sehr stark verdünnten (bis über 1 o/ ) Ag N0 3 - 

 Lösungen Cyansilber als ein schönes Nadelgewirr ausfiel, entstanden in verdünntem 

 (3 bis 5 o/ -) Silbernitrat üppige Nadeln und Ranken von Ag CN, bei ziemlich kon- 

 zentrierten Silbernitratlösungen schließlich war das Erscheinen der Krystalle wesent- 

 lich verzögert, dafür traten aber wohl ausgebildete prismatische oder schach- 

 turmartige, stark lichtbrechende Einzelkrystalle auf, die schon in reinem Wasser 

 und in verdünnter HN0 3 scheinbar braun und wie angenagt wurden, ohne ihre 

 Gestalt zu ändern oder sich wahrhaft zu lösen — ohne Zweifel also bereits das 

 früher beschriebene Silbercj'annitrat waren (Fig. 1, b). 



l Ch. L. Bloxam, 1. c. (1883 und 1884). 



- Vgl. Friedheim.-Gmelin-Kraut. Handbuch der anorganischen Chemie, 

 Aufl., 1914, Bd. V, Abt. 2, p. 152. 



