Übek die Bedia^güngen des osmotischen Gleichge^^t:chts it. s.w. 153 



V. Folgerungen. 



Wir haben gesehen, dass weder die Untersuchungen Tredericq's, 

 noch die Quin ton 's frei von Fehlerquellen sind, so dass die Schlüsse, die 

 man aus ihnen ziehen könnte — dass nämlich bei einigen wirbellosen 

 Seethieren das Gleichgewicht des osmotischen Drucks der inneren Flüssig- 

 keiten mit dem der umgebenden äusseren sich durch die Eigenschaft der 

 Membran erklären lasse, Wasser und Salzen Durchgang zu gewähren, also 

 dialysirenden Membranen ähnlich zu sein — unrichtig wären. Keiner der 

 Autoren hat zu erforschen gesucht, welche der drei Membranen, das Ver- 

 dauungsrohr, die Kiemen oder die Haut, oder ob alle drei diese Eigen- 

 schaft besitzen. 



Wenn diese Eigenschaft wirklich vorhanden wäre, so konnte man 

 annehmen, sie käme der sehr dünnen Membran des Schlundes und des 

 Magens von Aplysia zu, an der wir experimentirt haben. Aber unsere 

 Experimente haben diese Vermuthung nicht bestätigt; im Gegen theil haben 

 sie die folgenden Resultate gegeben. 



Bei kleinen Unterschieden in der Concentration der Flüssig- 

 keiten, die seine beiden Seiten benetzen, iässt der Magen der 

 Aplysia kein NaCl durch sich hindurchgehen. Mit der Zunahme 

 des Unterschiedes der Concentration und mit der Dauer des 

 Experimentes nimmt die Menge von NaCl zu, die durch den 

 Magen hindurchgeht. Wenn mau von Stunde zu Stunde die 

 Flüssigkeiten erneuert, geht in einer Stunde immer desto mehr 

 Salz hindurch, je weiter man fortschreitet, indem zuerst die Zu- 

 nahme schneller und dann langsamer wird (nach einer Linie 

 mit doppelter Krümmung und einem Wendepunkte). Das in 

 entgegengesetzter Richtung hindurchgehende Wasser nimmt 

 dagegen von Stunde zu Stunde ab, und die Verhältnisse 

 zwischen dem Durchgange des Salzes und dem des Wassers, 

 die den Erhaltungszustand der Membran ausdrücken können, 

 nehmen nach einer annähernd parabolischen Curve zu. Wenn 

 der Unterschied der Concentration nicht stark ist, geht auch 

 zwischen Lösungen, die beide hypertonisch oder hypotonisch 

 sind, kein NaCl über. 



Wenn man das Verhalten verschiedener Salze mit einander 

 vergleicht, nimmt, bei LiCl, NHj^Cl und KCl, bei mit einander ver- 

 gleichbaren Experimenten, die Zahl der übergehenden Molecüle 

 in Uebereinstimmung mit der Zunahme ihres Moleculargewichtes 

 ab. Bei NaCl ist die Zahl der durchgehenden Molecüle geringer, 

 als sie sein sollte, und dies erklärt sich dadurch, dass es 



