Elektrizitätsleitung in Krystallen. 55 



im wesentlichen nur den Metallen und den metallischen Körpern 

 (Erzen), wie den Sulfiden, Metalloxyden, z. B. Fe 2 3 , Cu 2 0, 

 PbO, zukommt. Bei Quarz, bei welchem bei Temperaturen über 

 1300° die Widerstandskurve sehr flach ist, läßt sich die Frage 

 schwer entscheiden. 



Endlich muß einer sehr interessanten Arbeit von R. v. Haß- 

 linger 1 gedacht werden, in welcher der Beweis zu führen 

 gesucht wird, daß in vielen Körpern neben metallischer Leitung 

 elektrolytische Leitfähigkeit vorkommt und daß auch in Metallen 

 bei höheren Temperaturen Ionen vorhanden sind. Untersucht 

 wurden insbesondere Ag 2 S, Cu 2 S, Eisenoxyduloxyd und 

 Schwefel. Seine Ansicht ist also der Königsberger's völlig 

 entgegengesetzt. 



Wir kommen nun zu den entscheidenden Merkmalen der 

 elektrolytischen Leitfähigkeit gegenüber der metallischen. 



Bei der Unterscheidung zwischen elektrolytischer und 

 metallischer Leitung oder, wie man auch sagen kann, Ionen- 

 und Elektronenleitung scheint die Gegenwart ersterer durch 

 Steigen der Leitfähigkeit mit der Temperatur nicht genügend 

 begründet, wie es wohl früher angenommen wurde. Es muß 

 entweder Transport von Masse und Abscheidung durch Elektro- 

 lyse konstatiert werden oder Polarisation. 



J. Königsberger führt noch als Kriterium der Unter- 

 scheidung das Verhalten in wässeriger Lösung gemäß dem 

 Nernst'schen Verteilungssatze an. Verbindungen, die viele Ionen 

 in wässeriger Lösung geben, ohne chemisch zersetzt zu werden, 

 leiten auch im festen Zustand elektrolytisch, dagegen werden 

 die in Wasser unlöslichen oder nur kolloidlöslichen Körper 

 metallische Leiter sein; indessen möchte ich gerade das in 

 Wasser unlösliche Bariumsulfat, das selbst von Königsberger 

 als elektrolytisch leitender Körper bezeichnet wird, anführen. 



Dieses Merkmal ist dann, wenn keine in Wasser lösliche 

 Verbindung vorliegt, also bei den meisten Mineralien, nicht 

 anwendbar. Wenn es auch richtig ist, daß in Wasser lösliche 

 Stoffe, wie die Chloride und Jodide, gut elektrolytisch leiten, 

 so ist das Gegenteil, daß in Wasser unlösliche Stoffe nicht 



1 Sitzungsber. der Wiener Akad., 115, 1521 (1906). 



