Elektrizitätsleitung in Kiystallen. 67 



Es ist aber immerhin noch fraglich, ob das Fehlen von 

 Polarisation ein unbedingter Beweis gegen die elektrolytische 

 Leitfähigkeit ist; nach Haßlinger kann auch bei Gegenwart 

 solcher Polarisation fehlen, er meint, daß bei hohenTemperaturen 

 auch Silbersulfid elektrolytisch leite. Ob die Hypothese von 

 Haßlinger, wonach auch Metalle Ionen haben, die aber im 

 Gegensatze zu den Ionen der Elektrolyte sich nur durch ihre 

 Ladung unterscheiden, richtig ist, wage ich nicht zu entscheiden. 

 Die Ausführungen Haßlinger's sind sehr bestechend, aber 

 doch stark hypothetisch. 



Störungen durch Reststrom. Die Ansicht, daß bei 

 manchen Körpern keine elektrolytische Leitung trotz verhältnis- 

 mäßig geringerer Widerstände vorliege, findet ihre Stütze 

 hauptsächlich in dem im festen Zustande verhältnismäßig 

 geringer, als zu erwarten war, befundenen Polarisationsstrom. 

 Es ist daher auch von Königsberger die Vermutung aus- 

 gesprochen worden, daß der ganze Polarisationsausschlag einem 

 Peltiereffekt zuzuschreiben sei. 



Es ist aber möglich, daß bei diesen Körpern der Reststrom 

 ungewöhnlich groß ist, indem z. B. das abgeschiedene Metall 

 sich sofort wieder oxydiert. Nernst 1 hat schon darauf auf- 

 merksam gemacht, daß bei hohen Temperaturen der Rest- 

 strom sehr groß sein wird; es dürfte dies bei unseren hohen 

 Temperaturen auch der Fall sein, obgleich sich vorläufig in 

 den einzelnen Fällen nicht immer übersehen läßt, wie dieser 

 Reststrom zustande kommt, ob durch Auflösen z. B. von Sauer- 

 stoff in der Schmelze, durch Lösung von Metalloiden in dieser 

 oder von Metallen; auch Löslichkeit von Gasen in den Elek- 

 troden ist möglich; Bildung höher oder auch niedriger oxydierter 

 Verbindungen ist nicht ganz ausgeschlossen. Es können mit- 

 unter bei festen Körpern in der Nähe des Schmelzpunktes 

 Verhältnisse wie bei Schmelzen eintreten. 2 



i Zeitschrift für Elektrochemie, 6, 41 (1899); vgl. auch Böse, Ann. der 

 Physik, 9, 164 (1902). 



2 Siehe darüber: R. Lorenz, Elektrolyse geschmolzener Salze, III, 4, 

 Über Depolarisation, p. 45 bis 57. 



