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auch nur teilweise zutreffende Erklärung über die Ursachen 

 der von mir beobachteten Unterschiede in der Aufnahms- 

 geschwindigkeit der obgenannten zwei Stoffe. Die Versuchs- 

 anordnung bei Ruhland war eine andere wie die obige. Ich 

 habe die Versuche nach dem der Ruhland'schen wiederholt, 

 aber ich fand stets einen unverkennbaren Unterschied im Ein- 

 dringen der zwei Stoffe. 



Nach den Versuchen von Roh de, 1 K rafft 2 und L. 

 Michaelis 3 ist bekannt, daß das Methylviolett ein Emulsions- 

 kolloid ist. Nach den bisherigen kolloidchemischen Versuchen 

 war es noch zweifelhaft, ob die Kolloide das Elementargesetz 

 der Diffussion befolgen (innerhalb bestimmter Grenzen). Die 

 Versuche von Duclaux 4 zeigten, daß der osmotische Druck 

 von Kupferferrocyanid, Eisenhydroxid und Thorhydrat nicht 

 proportional mit der Konzentration steigt. Wenn keine Ver- 

 suchsfehler 5 bei diesen Versuchen vorliegen würden, dann 

 wären sie ein Beweis dafür, daß die Kolloide dem van 't Hoff'- 

 schen Gesetz nicht folgen; und wenn das van 't Hoff sehe 

 Gesetz bei den Kolloiden keine Gültigkeit hätte, so würde daraus 

 selbstverständlich folgen, daß das Fick'sche Gesetz der Diffusion 

 für sie nicht gelten kann. Hingegen zeigte W. M. Bayliss in 

 jüngster Zeit in einer ausgezeichneten Arbeit, daß der osmoti- 

 sche Druck des kolloidalen Kongorots innerhalb der unter- 

 suchten Konzentrationen (0*07 bis 1%) proportional mit der 

 Konzentration steigt; somit wurde auch wahrscheinlich ge- 

 macht, daß auch die Kolloide bei ihrer Diffusion die Gesetze 

 der nichtkolloidalen Lösungen befolgen können. Unsere Ver- 

 suche stehen also in keinem Widerspruch mit den Erfahrungen 

 der Kolloidchemie. 



i Rohde, 1. c, p. 938. 



2 Krafft, Berl. Ber., Bd. 32 (1899), p. 1611. 



3 L. Michaelis, Virch. Arch. f. Anat. u. Physiol., Bd. 179 (1905), p. 195; 

 siehe auch Freundlich und Neumann, Koll.-Zeitschr., Bd. 3 (1908), p. 80. 



•i Die Zusammenfassung" der Arbeiten von Duclaux über den osmoti- 

 schen Druck kolloidaler Lösungen, Koll.-Zeitschr., Bd. 3 (1908), p. 126. 



5 Einwände siehe auch bei Lottermoser, Zeitschr. f. phys. Chem., 

 Bd. 60 (1907), p. 458 und in den dort zitierten Arbeiten. 



6 W. M. Bayliss, 1. c. 





