Die Gefeieepunkteeniedeigüng des lackfaebenen Blutes. 489 



Es interessirte mich also zu wissen, welche Zahlen die Methode für 

 das Schattenvolum gehen würde, wenn das vorige Blut mit COg hehandelt war. 



(1) Serum von COo-Biut .... 

 10 "^««^ COa-Blut + 10 ^^"' Wasser 

 10 „ „ + 15 „ „ 



-0.735 

 -0-330 

 -0-271. 



Aus (1) und (2) berechnet man für das Schattenvolum in 100 

 18.5 '"^'\ 



Aus (1) und (3) berechnet man für das Schatten volum in 100 

 15 • 8 '"''^\ 



'"'''' Blut 

 ■^«^^^ Blut 



Wieder verschiedene Resultate bei verschiedenen Ver- 

 dünnungen. Die Methode kann also nicht richtig sein. 



Indessen fällt es auf, dass die Sehattenvolumina in 100 '^"^ C02-Blut 

 grösser sind als in 100 °°^ des normalen Blutes. 



Es wäre aber sehr gewagt, hieraus ohne Weiteres zu schliessen, dass 

 die COg wirklich eine Quellung der Blutkörperchenschatten herbeizuführen 

 im Stande ist. 



Denn es ist die Frage, ob das Resultat nicht auf andere Weise erklärt 

 werden kann. Wir denken hier an den Einfluss der Yerdünnung als solche 

 auf die osmotische Spannkraft. Wie verhält sich letztere bei Yerdünnung 

 des normalen und des CO^-Serums mit 10, 20 und 30 Procent Wasser? 

 Die folgende Tabelle giebt hierauf eine Antwort. 





Normales Serum 



Mit CO2 behandeltes Serum 







Berechnet auf 

 unverdünntes 



Berechnet auf 

 unverdünntes 



Unverdünntes Serum . . 



0-568' 



0-568° 



0-640« 



0-640' 



20"'^'" Serum + 2 '=<^'" Wasser 



0-520 



. 0-572 



0-577 



0-635 



20 „ „ +4 „ „ 



0-488 



0-585 



0-522 



0-626 



20 „ „ +6 „ „ 



0-453 



0-589 



0-470 



0-611 



Aus dieser Tabelle geht hervor, dass die osmotische Spannkraft des 

 normalen Serums mit der Verdünnung zunimmt. Mit dem COa-Serum ist 

 gerade das Umgekehrte der Fall: Je stärker die Verdünnung, desto mehr 

 nimmt relativ die osmotische Spannkraft ab. 



Und das ist begreiflich, wenn man Folgendes bedenkt: 



Nach den isotonischen Gesetzen von Hugo deVries besitzt ein Alkali- 

 metall den isotonischen Coefficient 1, jedes gebundene Säuremolecül den 

 Coefficient 2, während jedes Säuremolecül den Coefficient 4 besitzt. 



Schreiben wir also unter jedem Molecül den entsprechenden Coefficient, 

 so bekommen wir: 



