QüELLUNGSGEAD DER EOTHEN BlUTSCHEIBEN U. S. W. 



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die Erscheiniingen der von uns supponirten „wasseranzielienden Kraft" mit 

 denen des physikalisch genau detinirten und in seinen Gesetzen eingehend 

 studirten „osmotischen Drucks"^ vergleichen und ermitteln, ob „wasser- 

 anziehende Kraft" und „osmotische" Kraft in der That identisch sind. 



Wir fanden das Volumen der Blutkörperchen abhängig von der 

 „wasseranziehenden" oder „osmotischen" Kraft des Plasmas; es wird also 

 in zwei Lösungen das gleiche sein, wenn beide Lösungen den gleichen 

 „osmotischen Druck" besitzen. Solche Lösungen gleichen osmoti- 

 schen Drucks heissen isosmotische (nach T am mann) oder isotonische 

 (nach de Vries). Darum sind die in Tabelle A angegebenen Lösungen 

 als isosmotische zu bezeichnen, denn in diesen hatten die Blutscheiben das 

 gleiche Volumen. Um nun diese Lösungen mit den nach anderen Me- 

 thoden gefundenen isosmotischen Lösungen vergleichen zu können, em- 

 pfiehlt sich die Concentration nicht wie in Tabelle A in Gramm Substanz 

 in 100 ^™ Lösung, sondern in Zahl der Gewichtsmolekeln (g.-Mol.) auf 

 1 Liter Wasser anzugeben. Dabei findet sich, dass eine Reihe dieser Lö- 

 sungen aequimolecular sind, mit annähernd 0-15 g.-Mol. pro Liter. 



Tabelle B. 





Gramm in 

 100 s™ 

 Lösung 



g.-Moi. 

 pro Liter 

 Wasser 





Gramm in 

 100 s™ 

 Lösung 



g.-Mol. 



pro Liter 



Wasser 



Chlornatrium . . . 

 Natriumnitrat . . . 

 Chlorsaures Kalium 

 Bromkalium .... 



0-9 

 1-3 

 1-87 

 1-75 



0-153 

 0-153 

 0-153 

 0-149 



Chlorkalium . . . 

 Natriumphosphat 

 Bromnatrium . . . 

 Kaliumnitrat . . . 



1-1 

 2-0 

 1-45 

 1-42 



0-149 

 0-143 

 0-143 

 0-142 



Da man nun Lösungen gleichen osmotischen Drucks erhält, wenn man 

 in einem gleichen Lösungsmittel (hier Wasser) aequimoleculare Mengen der 

 verschiedensten Substanzen zur Auflösung bringt (Raoult, Tammann, 

 de Vries), so sind nicht nur diese Lösungen mit 0-15 g.-Mol. pro Liter 



^ Zur Definition des osmotischen Druckes denke man sich zunächst auf eine 

 Zuokerlösung reines Wasser geschichtet, dann werden die Zuckertheilchen der Lösung 

 von unten nach oben in das Wasser wandern, bis überall gleich viel Theilchen vor- 

 handen sind, die Concentration also überall die gleiche ist. Dann hat der Diffusions- 

 process, wie man diese Bewegung der Theilchen nennt, sein Ende erreicht. Trennt 

 man nun aber Zuckerlösung und Wasser durch eine Wand, welche das Wasser durch- 

 lässt, nicht aber den Zucker (z. B. durch eine Traube' sehe Niederschlagsmembran 

 aus Perrocyankupfer), so werden die Zuckertheilchen in dem Bestreben auch das Wasser 

 zu erfüllen auf diese Wand einen Druck ausüben, welcher „osmotischer Druck" 

 genannt wird. Dieser ,, osmotische Druck" ist von Pfeffer experimentell gemessen 

 und für ihn gelten nach van't Hoff's „Theorie der Lösungen" die Gasgesetze, in 

 welchen nur an Stelle des gewöhnlichen Gasdrucks der osmotische Druck zu setzen ist. 



