170 Hans Koeppe: 



jeder Gruppe: es ist nicht die Substanz, sondern nur die Zahl der Mo- 

 lecüle maassgebend, dann muss man annehmen, dass 2/3 g,-Mol, des 

 einen Salzes in der Lösung ebensoviel Molecüle bildet, wie 1 g.-Mol. 

 des anderen. Mit dieser Ergänzung gilt dann allgemein: Isosmotische 

 Lösungen sind aequimolecular. Zu der Annahme, dass durch das 

 Auflösen sich die Molecülzahl vergrössert, führten uns die Kesultate der 

 Versuche mit dem Haematokrit; zugleich sehen wir aber auch, dass diese 

 Annahme in vollem Einklang mit den Gesetzen des osmotischen Drucks 

 steht, welche den Gasgesetzen analog sind. Für einzelne Gase nahm man 

 eine Spaltung, Dissociation, von comphcirteren Molecülen in einfachere an, 

 um den Gasdruck derselben mit der Zahl der Molecüle in Einklang und 

 damit die Regel von Avogadro auch für diese Gase zur Geltung zu 

 bringen, und hat die Richtigkeit dieser Annahme experimentell bewiesen, 

 so für Salmiakdampf, welcher zum grossen Theil in Ammoniak und Salz- 

 säuregas gespalten oder dissociirt ist. Analog diesem Verhalten der Gase 

 nimmt man an, dass auch Salzmolecüle, z. B. NaCl beim Auflösen in Wasser 

 sich spalten, NaCl in Na und Gl, so dass in der Lösung ein Gemisch von 

 NaCl-, Na- und Cl-Molecülen sich befindet. Der Grad der Zunahme der 

 Molecüle richtet sich danach, wieviel Molecüle sich spalten. Werden m^ 

 Molecüle in dem Lösungsmittel gelöst, dann wird die Zahl der Molecüle 

 erhöht durch die Dissociation eines Bruchtheiles a der m^ Molecüle {a ist 

 also der Dissociationsgrad) ; diese er «mj -Molecüle spalten sich in je n neue, 

 bilden also n'a'm^\ nicht gespaltene Molecüle bleiben m^ — cc-m^, also 

 sind im Ganzen in der Lösung n- oc-m^ ■{- m^ — a-m-^ = m^ Molecüle. 

 Hieraus folgt ^^[1 + a{n — 1)] = ?% und 



1 + ciin-\) = '^ = z 



Demnach ist 1 + ci{n — 1) der Factor {i), der angiebt, in welchem Ver- 

 hältniss die Molecülzahl beim Auflösen eines Salzes in Wasser durch die 

 Spaltung — Dissociation — vergrössert wird — Dissociations- 

 coefficient — . 



Der Dissociationscoefficient lässt sich nun mit Hülfe isosmotischer Lö- 

 sungen bestimmen, demnach auch aus den durch den Haematokrit er- 

 mittelten. Es fragt sich nun, ob die nach der Haematokritmethode 

 gefundenen Dissociationscoefficienten die gleichen sind, wie die nach physi- 

 kalischen Methoden, z. B. der Methode der Gefrierpunktserniedrigung be- 

 stimmten. 



In einer Reihe isosmotischer Lösungen, d. i. also solcher mit gleicher 

 Anzahl von Molecülen im gleichen Raum, wird nun von allen 

 verwendeten Substanzen diejenige am wenigsten dissociirt sein, von der 

 die grösste Zahl g-Molekel zur Darstellung der Lösung nöthig war. 



