172 Hans Koeppe: 



Von den isosmotischen Lösungen (Tabelle A) zeigt nun Rohrzucker mit 

 0'247 Grm.-Mol. pro Liter Wasser die höchste Concentration. Dem Rohr- 

 zucker wird also von allen untersuchten Substanzen der kleinste Dissocia- 

 tionscoefficient zukommen. Setze ich diesen als Einheit (/ = 1) und nehme 

 damit an, dass beim Auflösen von Rohrzucker keine Dissociation erfolgt 

 (denn wenn mg = m^ wird i= 1), dann giebt bei isosmotischen Lösungen 

 die Concentration der Rohrzuckerlösung die wirkliche Zahl der in der Lö- 

 sung befindUchen Molecüle an und für ein Salz, von dem eine Lösung 

 von TWj g.-Mol. (auf 1 Liter Wasser) einer Zuckerlösung von m^ g.-Mol. 

 isosmotisch ist, lässt sich nun, da m^ und m^ bekannt sind i berechnen. 

 (Thatsächlich wurde für Rohrzucker i=l experimentell bestimmt). Inder 

 Tabelle C sind die aus den isosmotischen Lösungen der Tabelle A berech- 

 neten Werthe von i mit den nach den Raoult 'sehen Versuchen über 

 Gefrierpunktserniedrigungen berechneten zusammengestellt. 



Hiernach stimmen die nach der Haematokritmethode ermittelten 

 Werthe von i leidlich mit den nach Raoult berechneten überein. Viel- 

 leicht würde die Uebereinstimmung besser sein, wenn die Lösungen der 

 Salze mit Zuckerlösungen direct und nicht auf dem Umweg über die 

 Kaliumbichromatlösung verglichen worden wären. Darum begann ich eine 

 Reihe neuer Versuche zur Bestimmung des Dissociation scoefficienten in 

 folgender Anordnung. Mit Zuckerlösungen (von 0-2, 0-225, 0«25, 

 0-275 g.-Mol. pro Liter Wasser) wurden Lösungen des Salzes verglichen, 

 deren osmotische Kraft nach den bisherigen Versuchen voraussichtlich im 

 Bereich derjenigen der Zuckerlösungen lag. So wurden für Kalisalpeter, 

 Concentrationen von 0-1, 0-125 — 0-15 und 0-175 g.-Mol. pro Liter ge- 

 wählt. (Das käufliche „chemisch reine Salz" wurde wiederholt umkrystal- 

 lisirt, sorgfältig getrocknet und in abgewogenen Mengen in 1 Liter destil- 

 lirtem Wasser gelöst.) 







22. 



Versuch. 









Zucker 



KNO3 



Zucker 



KNO3 



Zucker 



KNO3 



Zucker 



KNO3 



0-275 



0-175 



0-25 



0-15 



0-225 



0-125 



0-2 



0-1 



I 



11 



III 



IV 



V 



VI 



VII 



VIII 



100 



100 



99 



99 



100 



99 



100 



100 



50 



44 



51-5 



50-5 



55-0 



53-5 



58-5 



60-0 



-Mol. 



Vol. 7o 50-0 44-0 52-0 51-0 55-0 54-0 58-5 60-0 



Interpolire ich nun die Zwischen werthe der Volumenprocente für die 

 Concentrationen mit 0-005 g.-Mol. Unterschied wie folgt und vergleiche 

 die Volumangaben in den Zuckerlösungen mit den Volumina in den Salpeter- 

 lösungen : 



