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Hans Koeppe: 



Versuch 33 und 34. 



8. Natriumsulfat ohne Wasser, NajSO^. 



1. Versuch. 



g.-Mol. i 



0-11 2-4 



0-1 2-5 



0*09 2-66 



Versuch 35 und 36. 



9. Kaliumcarbonat, KoCOo. 



2. Versuch. 



g.-Mol. 

 0-11 

 0-1 

 0-09 



2-45 



2-5 

 2-61 



Versuch 37. 

 10. Kaliumbicarb., KHCO3 



1. Versuch. 





2. Ver 



such. 













g.-Mol. i 





g.-Mol. 



i 





g.-Mol. 







i 



0-08 3-12 





0-0825 



3-03 





0-1475 







1-86 



0-075 3-26 





0-075 



3-26 





0-1275 







1-96 



0-065 3-46 





0-065 



3-46 





0-125 







1-95 



0-0575 3-47 





0-0575 



3-48 





0-115 







1-955 



Versuch 



38. 









Versuch 39. 







11. Natriumcarhonat, 



NaoCOs. 



12. 



Natriumbicarbonat, 



NaHCOg. 



g.-Mol. 





i 





g- 



-Mol. 





i 





0-1025 



2' 



•68 





0' 



■15 



1 



-8 





0-1 



2 



•72 





0' 



•1325 



1 



•82 





0-075 



3 



•4 





0' 

 



•125 

 •1025 



1 

 2 



-92 

 -19 





In der That stimmen die so gefundenen Werthe von i wenigstens für 

 ChlorkaHum und Chlornatrium besser als vorhin mit den nach Eaoult 

 überein. Wenn nun auch keine vollkommene Uebereinstimmung gefunden 

 wurde, so sind doch die Abweichungen sehr geringe. Aber ein wichtiges 

 Ergebniss haben diese Versuche, und darin stimmen sie mit den Resultaten 

 von Arrhenius überein, nämlich das: Mit zunehmender Verdünnung 

 der Lösung nimmt auch die Dissociation zu. Darum wurden keine 

 Mittelwerthe genommen, sondern die Werthe von i neben die Concentration 

 der Lösung gesetzt, mit welcher eben der betreffende Werth gefunden 

 wurde. Streng genommen gilt dieser durch den Versuch mit der be- 

 treffenden liösung gefundene Werth von i nicht für dieselbe, sondern für 

 eine schwächere, wie aus folgender Erwägung und den daraufhin an- 

 gestellten Versuchen hervorgeht. 



Nachdem sich herausgestellt hatte, dass einer Lösung ein ihrer Con- 

 centration entsprechender osmotischer Druck zukommt, der, unabhängig 

 von der Natur der gelösten Substanz, allein von der Zahl der in der Lö- 

 sung befindlichen Molecüle bestimmt wird, so lag es nahe, wie folgt zu 

 schliessen: Sind zwei Lösungen isosmotisch, so müsste auch eine Mischung 

 der beiden den ersteren isosmotisch sein, wenn kein Verlust an Molecülen 

 durch Fällen unlöslicher oder Entweichen gasförmiger Verbindungen statt- 



