178 Hans Koeppe: 



Resultate liess sich natürlich nicht finden, solange nur der Satz: ,,isosmo- 

 tische Lösungen sind aequimolecular" allein berücksichtigt wurde, denn 

 beim Mischen zweier Lösungen, die im gleichen Volumen gleiche Anzahl 

 Molecüle enthielten, müsste ein Volumen der Mischung doch auch die 

 gleiche Anzahl haben. Statt dessen ergab sich aus dem Versuch, dass in 

 einem Raumtheil Mischung mehr Molecüle enthalten sein müssen, als im 

 gleichen Raumtheil der einfachen Lösungen. 



Nun zeigten die Versuche 22 — 39, dass mit zunehmender Verdünnung 

 einer Lösung die Dissociation der gelösten Substanz noch zunimmt und 

 die Zahl der Molecüle sich vergrössert. Mische ich also isosmotische Lö- 

 sungen von zwei verschiedenen Salzen, so kann man jede Lösung als durch 

 die andere verdünnt ansehen, folglich wird durch das Mischen die Zahl 

 der Molecüle und damit auch die osmotische Kraft der Mischung ver- 

 grössert, je nach dem G-rade der Verdünnung und dem Grade der Dis- 

 sociation. So sehen wir beim Mischen von isosmotischen Zucker- und 

 Magnesiumsulfatlösungen die osmotische Kraft der Mischung kaum erhöht 

 (der Unterschied von 0-5 Procent liegt noch in der Fehlergrenze), denn 

 Zucker dissociirt gar nicht, Magnesiumsulfat nur wenig. Ganz deuthch 

 ist aber die Erhöhung der osmotischen Kraft zu erkennen beim Mischen 

 von isosmotischen Lösungen von Zucker und einem Salze, welches in Lö- 

 sung stark dissociirt ist, z. B. Kahumbichromat oder Kaliumcarbonat. Je 

 mehr die Lösung dieser Salze durch die Zuckerlösung verdünnt wird, um 

 so mehr wächst die osmotische Kraft, was sich in dem kleiner werdenden 

 Volumen der Blutscheiben kundgiebt. Noch stärker tritt diese Erscheinung 

 zu Tage beim Mischen zweier Lösungen von Salzen, die beide stark 

 dissociiren; wie Kaliumcarbonat und Natriumsulfat. Lösen wir also 

 0-075 g.-Mol. Kaüumcarbonat und 0.1 g.-Mol. Natriumsulfat in 2000""" 

 Wasser, so ist der osmotische Druck der Lösung nicht gleich der Summe 

 von dem einer Lösung von 0.075 g.-Mol. Kaliumcarbonat in 1000 ""^ 

 Wasser plus dem einer Lösung von 0-1 g.-Mol. auch in 1000 """^ Wasser, 

 sondern er ist gleich der Summe der Drucke von 0-075 g.-Mol. Kalium- 

 carbonat in 2000 ""™ Wasser plus dem von 0-1 g.-Mol. Natriumsulfat 

 ebenfalls in 2000 •^<"" Wasser. Es vertheilen sich demnach beim Mischen 

 von Lösungen die gelösten Substanzen im Lösungsmittel unabhängig von 

 der Gegenwart der anderen, und der Druck, den sie ausüben, ist gleich 

 der Summe der Drucke, die jede ausüben würde, wenn sie sich allein in 

 dem Lösungsmittel befände. Damit haben wir aber gefunden, dass für 

 den osmotischen Druck der Lösungen das Henry-Dalton'sche 

 Gesetz ebenso gilt, wie für den Gasdruck der Gase. 



Hieraus ergiebt sich eine schon oben erwähnte Kritik der Methode: 

 Da mit dem Blute ausser den Körperchen, welche als Indicator für den 



