QUELLUNGSGEAD DEE EOTHEN BlüTSCHEIBEN U. S. W. 181 



b. die mittelst des Haematokriten ermittelten Dissociationscoefficienten 

 verschiedener Salze mit den nach der Methode der Gefrierpunktserniedri- 

 gung bestimmten befriedigende Uebereinstimmung zeigen und 



c. aus den Versuchen mit dem Haematokrit sich die Gültigkeit des 

 Henry-Dalton 'sehen Gesetzes auch für Lösungen ergiebt. 



6. Jede Volumenangabe der rothen Blutscheiben ist daher zu ver- 

 vollständigen durch die Angabe des osmotischen Drucks, bei welchem das 

 Volumen gemessen wurde, sei es durch Angabe der Lösung, in welcher 

 die Messung erfolgte, oder durch Angabe des osmotischen Drucks des 

 Plasmas. 



Nachdem die Untersuchungen über den osmotischen Druck von 

 Seiten der Physiker zu einem gewissen Abschluss gekommen sind uüd 

 ein Klärung der Ideen stattgefunden hat, ist natürlich bei einer IJeber- 

 tragung derselben auf physiologisches Gebiet der Ausgang von den klaren 

 physikalischen Verhältnissen zu nehmen. Nun gaben aber gerade physio- 

 logische Untersuchungen den Anlass zum Studium des osmotischen Drucks 

 und bilden die Grundlage desselben, deshalb wird man auf diese immer 

 wieder zurückgreifen, speciell auf die Arbeit von de Vries und dessen 

 Entwickelung der „Gesetze der isotonischen Coefficienten". Es sei mir 

 daher im Anschluss an meine Arbeit gestattet, auf einen Fehler hinzu- 

 weisen, den man bei einer strikten Anwendung der „Gesetze der isotoni- 

 schen Coefficienten" begeht. 



Die von de Vries angeführten Concentrationen der mit 0-1 Aeq. 

 KNO3 (d. i. einer 1 -Ol-procentigen Salpeterlösung) isotonischen Lö- 

 sungen sind nicht durch den Versuch als solche ermittelt, sondern 

 mit Hülfe der isotonischen Coefficienten berechnet. Nun ist der 

 de Vries 'sehe „isotonische Coefficient" aber nichts Anderes als das Drei- 

 fache des reciproken Werthes des Dissociationscoefficienten, bezogen auf den 

 von Kahsalpeter gleich 1. Da sich nun der Dissociationscoefficient mit 

 der Aenderung der Concentration ändert, so ist dies auch beim isotonischen 

 Coefficienten der Fall. Es ist daher nicht richtig,Tden isotonischen Coeffi- 

 cienten, welcher durch den Versuch für eine 0'13 g.-Mol. promillige 

 Kalisalpeterlösung gefunden wurde, auf eine beliebige andere Concen- 

 tration ZQ übertragen. Darum können die von de Vries mit der 1- Ol- 

 procentigen Kalisalpeterlösung als isotonisch bezeichneten Concentrationen 

 nicht als solche angesehen werden und beim Versuch mit dem Haematokrit 

 erweisen sie sich thatsächlich als nicht isosmotisch, desgleichen nicht nach 

 den Hamburger'schen Versuchen. Aus den Versuchen von de Vries 

 dagegen ergeben sich übereinstimmende Resultate. 



