Versuche über die Dissociation der Kohlenoxyd Ver- 

 bindung des Blutfarbstoffs; nebst einigen Bemerkungen 

 über Ursache und Dauer der Giftwirkung der Alkaloide. 



Von 

 G. Hüfner. 



Wenn ein in wässeriger Lösung befindlicher fester Körper in Folge eines 

 Dissociationsvorganges in zwei ungleiche Bestandtheile zerfällt, die beide 

 gleichfalls in Wasser löslich sind, von denen aber nur einer fest, der an- 

 dere gasförmig ist, so stellen sich, wenn das bei der Dissociation frei 

 werdende Gas aus der Flüssigkeit entweichen kann, sehr bald in dem 

 ganzen Systeme zweierlei Arten von Gleichgewicht ein: 1. ein homogenes, 

 d. i. ein solches zwischen der Menge noch unzersetzter Substanz, a, und 

 den Mengen der beiden Zersetzungsproducte h und c, wo c den noch in 

 Lösung befindlichen Antheil des freigewordenen Gases bedeutet. Es wird 

 durch die Formel (1) ausgedrückt 



b c = ka, 

 worin k bekanntlich ein durch die Natur der Stoffe und die Temperatur 

 bestimmter Coefficient ist. Das zweite Gleichgewicht Ist ein heterogenes; 

 es herrscht zwischen dem soeben genannten Antheile des gasförmigen 

 Zersetzungsproductes, c, und andererseits der Concentration, welche das 

 nämliche Gas in der über der Lösung befindlichen Atmosphaere besitzt. 

 Es ist durch das Absorptionsgesetz der Gase geregelt. Setzen wir nämlich 

 statt der Concentration des Gases seinen Partiardruck, p, so ist die Menge 

 des in Lösung befindhchen gasförmigen Zersetzungsproductes durch die 

 Gleichung gegeben 



worin «t den für die Temperatur, welche bei dem Gleichgewichtszustande 

 herrscht, gültigen Absorptionscoefficienten des Gases für die Lösung be- 

 zeichnet. 



