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Parte soluble 1.5145- 38.975 g- 



Sulfato de Bario de 200 C. C.-0,6306; S0 3 en 500 0,5415- C 35.754 -g- 



c . (( (( 0,6259; « « 0,5373- j 35.477 * 



Alumina « « 0,0771; en 500 0,1928- { 12.727 £ 



0,0771; <( « 0,1928- 

 Pirofosfato de Magnesio de 200 C. C.-0,0832; MgO en 500 C. C. -0,0749- 



c *.,./■ <( (( 0,0808; « <c 0^0728-} 4.803* 



besquioxido de hierro en Alumina-0,0340; en 500 C. C.- 0,0425— 2 806* 

 (en 400 C. C.) 



PORCIÓN II 



Sustancia empleada J .3191 



Residuo obtenido q 534^ 



Sustancias orgánicas en el mismo ? 0188 



Debia contener q Q447 



Residuo verdadero ?¿ oo 



Parte soluble o',6091- 46.175 * 



Parte volatilizada q 30^ 



A S ua ? ,2752— 45.181 * 



Sulfato de Sodio— 0,0134; Na 2 O 0,0058— 0,960-9- 



Muestra a Muestra b Término medio 



Acido sulfúrico 36.449 35.616 36.033 



Alumina 13.406 A1 2 3 — C 39.921 10.261 



F 2 3 -} 2.806 2.806 



Magnesia 4.606 4.873 4.739 



Soda. 0.893 0.960 0.926 



Agua 45.480 45.181 45.330 



100.834 99.357 100.095 



La sustancia E es pues: Alumbre de Magnesia mezclado con los sulfates de 

 Magnesio y Sodio como lo prueba la comparación de la fórmula A1 2 3 3 S0 3 -f 

 MgO SO* -f 24 Ag, con los resultados obtenidos. De estos se ha alejado el 

 sulfato de sodio y se ha calculado el Oxido de hierro por su equivalente cantidad 

 de Alumina. 



En 100 partes Fórmula 



Acido sulfúrico 34.838 35.879 35.754 



Alumina 12.192 12.556 11.508 



Magnesia 4.739 4.880 4.470 



Agua 45.330 46.685 48.268 



97.099 100.000 100.000 



El exceso de Alumina resulta de haber adoptado yo la ley de hierro de la 

 Muestra b, para la Muestra a, que indudablemente contenia mas hierro. El 

 exceso de Magnesia indica hallarse en la sustancia sulfato de Magnesia aparte 

 de la que compone el alumbre, como lo digo mas arriba. 



