358 SOCIÉTÉ DE BIOLOGIE 



Recherches expérimentales sur la perméabilité 



DES cellules aux IONS. SchÈME PHYSICO-CHIMIQUE 

 DE LA PERMÉABILITÉ SÉLECTIVE, 



par Pierre Girard, W. Mestrezat et Li-Shou-Houa, 



Nous avons indiqué les considérations qui nous ont conduits 

 à l'étude des vitesses de passage à travers un septuni inerte pola- 

 risé séparant deux milieux conducteurs, des anions et des cations 

 contenus dans l'un de ces milieux. 



Pour la facilité de l'analyse chimique, nous avons simplifié de 

 la sorte le schème expérimental : un septum (en baudruche) sé- 

 parant de l'eau pure une solution d'un sel neutre acidifiée par 

 un acide dont le radical différait de l'anion du sel. Dans ces con- 

 ditions, un premier résultat devenait prévisible ; en effet, la 

 théorie de la diffusion vers l'eau pure d'un électrolyte dissocié, 

 telle que Nernst l'a formulée, fait intervenir dans le débit des 

 ions deux forces : leur pression osmotique et le champ que crée 

 leur inégale mobilité ; si à ce champ vient se surajouter le champ 

 additionnel correspondant à la polarisation du septum et dont 

 l'orientation peut être inverse de celle du champ électrostatique 

 de diffusion, il devient probable que les anions et les cations du 

 «el ne diffuseront plus en proportion chimiquement équivalente, 

 et que le passage des cations par exemple soit rendu très difficile 

 par l'accumulation d'autres cations (ions H) à l'entrée des con- 

 duits capillaires. L'expérience non seulement vérifie ce point de 

 vue, mais révèle d'autres effets singulièrement suggestifs au 

 point de vue de la représentation que nous cherchons à nous faire 

 de la perméabilité sélective d'une paroi vivante. 



Voici quelques données numériques parmi celles assez nom- 

 breuses que nous avons recueillies. Les quantités de substances 

 diffusées dans l'eau pure à travers le septum après 3o minutes 

 ou une heure sont exprimées en nombre d'ions-grammes par 

 litre. La différence de potentiel mesurant la polarisation du dia- 

 phragme restait toujours voisine de o volt, o3o : la chute de 

 potentiel allant de la solution vers l'eau pure ; 'j- représente le 

 coefficient de dissociation du sel, «' celui de l'acide. 



BaCl2 + N03H 







BaP + N03H 



MgCl2 + N0'^H 



Ba(N03;)2- 



-CCt^C( 



11 n 







n 11 



11 -n 



u 



11 



lo 0,5 







10 6,5 



10 6,5 



20 



10 



Cl =r o,oioo 







Cl ::= 0,0090 



CI := o.ooSo 



N0-' = 



o,oo4o 



K Ba = 5,oot3 





y2 



Ba 3= 0,0009 



\j M? — 0,0012 



^, Ba — 



0,000.'-) 



NO' = 0,0070 







I =1 0,0067 



NO' — o,oo6() 



CCl-'CO'^ — 



0,0020 



H =r , 1 43 







H -rir. 0,0189 



H — 0,OT2O 



II = 



0.0057 



« = 0,70 -J.' ^=. 0, 



88 





a = 0,70 



% ■= (j,65 



7. = 0,6^ 



7' = 0, 



