SÉANCK DU 25 NOVEMBRE 11Q7 



vite et de sa toxicité, qui, chez le Chien et cliez le Cobaye, se- 

 raient un. peu moindres que celles de l'ouabaïne retirée du Str o- 

 phanthus gratu:s et de llAG&'Cantlwrar ouabaio, 



{Laboratoire de physiologie de la Faculté de médecine). 



Appréciation comparative de la coacektration 



DES acides organiques FORTS OU FAIBLES DANS UNE SOLUTION, 



par R. GoiFFON et F. Nepvbux. 



Dans une communication précédente (i), nous- avons signalé 

 les différences que donnent la titration des acides organiques de 

 FiDrine par la méthode de Van Slyke et Palnier, selon la nature 

 des indicateurs employés (orangé IV, bromophénol bleu, dimé- 

 thylamidoazobenzol, méthylorange) dont le virage se produit à 

 des acidités différentes. 



Nous avons pensé, conformément à la théorie de la titration 

 des solutions tampons, que ces différences, exactement mesurées, 

 doivent varier selon que l'acide dosé est plus fort ou plus faible, 

 ou iselbn que le mélange étudié comprend une plus grande pro- 

 portion d'acides organiques forts ou faibles. Dans ces conditions, 

 ce dosage fractionné pourrait fournir un indice caractéristique 

 dé la compositioiT de ce mélange. 



Cette hypothèse se justifie pleinement en théorie. On sait qu'il 

 existe de fortes différences dans la puissance de dissociation ioni- 

 c{ue des acides organiques. Cette capacité est caractériistique de 

 chacun d'eux, et s'exprime par une constante, ditte de dissocia- 

 tion ou d'ionisation (R). Connaissant cette constante,, établie ex- 

 périmentalement une fois pour toutes, il est facile de calculer, à 

 chaque concentration en ions H de la solution de cet acide, la 

 proportion qui existe entre les quantités de cet acide et de son 

 sel. En effet, la dissociation d'un acide faible est réfrénée par la 

 présence de ses sels dans une proportion définie par la loi des 

 masses. Par exemple, pour l'acide lactique, dont K — i,4 x lo^*,. 

 nous aurons, à cH = vo'^, ou Ph* : 



10-4 I (a«ide libre) i (acide libre) 



z= ou 



1,4X10* 1,4 (acide salifié) i + r/i (acide total) 



c'est-à-dire que sur loo parties d'acide total, il n'y a que ^i,6 



parties de libres. 



Par conséquent, si à loo ce. d'une solution normale d'acide 



organique, nous sommes obligés d'ajouter 100-/4,1,6 ou 58,4 de 



(i) C. R. de la Soc. de bioL, 27 mai ic)32. 



