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solution N de soude pour obtenir une concentration d'ions H 

 de lo* (ou Ph 4), nous pourrons en conclure que cet acide orga- 

 nique a la même constante de dissociation que l'acide lacti- 

 que (i). 



Supposons un mélange complexe d'acides organiques, libres 

 ou salifiés. Nous pouvons, en utilisant la méthode de Van Slyke 

 et Palmer, mesurer la presque totalité des acides organiques 

 qu'il contient, dans une proportion allant de 98 p. 100 pour 

 l'acide lactique à 99 p. 100 des acides moins forts tels que l'acide 

 acétique. Nous rappelons que ce procédé consiste, en partant 

 d'une solution neutre de sels calciques de ces acides, à mettre 

 ces derniers en liberté par une quantité suffisante d'HCl décime 

 pour obtenir une acidité ionique égale à Ph 2,7. Nous appellerons 

 ce volume V (Pu 2,7). 



Si nous pratiquons la même opération sur un autre échantillon 

 en arrêtant cette fois les af fusions d'HCl décime jusqu'à Ph 4, 

 nous n'aurons mis en liberté qu'une portion des acides organi- 

 ques. Or, nous venons de voir que cette portion, mesurée par le 

 volume d'HCl décime utilisé, ou V (Ph 4) est caractéristique, 

 pour chaque acide, par rapport à leur quantité totale. Elle sera 

 d'autant plus forte que l'acide sera plus faible, c'est-à-dire que 

 sa constante de dissociation sera moins élevée. Dans un mélange, 



ce rapport — -— ne pourra pas permettre d'identifier les 



^^ V (Ph2,7) ^ f f 



acides qu'il contient, mais constituera un indice qualitatif pré- 

 cieux. D'ailleurs, nous retrouvons ces mêmes avantages et ces 

 mêmes inconvénients dans la méthode de distillation fractionnée 

 de Duclaux, qui a rendu tant de services. 



On pourrait, grâce à la méthode des indicateurs ou au poten- 

 tiomètre, déterminer, pour chaque concentration en H+, la pro- 

 portion d'acides mis en liberté et établir une véritable courbe 

 de titration du liquide. Mais nous nous contenterons, par sim- 

 plification pratique, de déterminer un seul point de cette courbe, 

 à Ph 4, que nous considérons comme le plus intéressant. 



Dans une prochaine communication, nous apporterons une 

 justification expérimentale et quelques exemples d'utilisation de 

 cet indice différentiel de dissociation des acides organique». 



(Laboratoire de chimie de la clinique de thérapeutique 

 chirurgicale, P'' P. Duval). 



(i) Nous utilisons de même ce calcul pour préparer extemporanément des 

 solutions tampons à Ph déterminé, en employant une solution quelconque 

 d'un solide dont le K soit placé aux environs du Ph cherché. On dose à la 

 soude, avec la phénolphtaléine comme indicateur, sur un premier échantillon, 

 sur un deuxième on ne verse que la quaniité de soude, calculée d'après la 

 formule donnée, pour obtenir le Ph cherché. 



