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die sich, wie ich schon ausführte, bestätigte, strebte ich dar- 

 nach, die Lösungen so herzustellen, dass sie etwa gleichen 

 osmotischen Druck haben. Ich verweise in diesem Zusammen- 

 hang bezüglich Messung und Berechnung des osmotischen 

 Druckes auf das Lehrbuch von Hamburger* 



Die nachfolgenden Mengen Salze in je 1000 ccm Wasser gelöst, 

 ergeben Flüssigkeiten von etwa dem gleichen osmotischen Druck: 



NaCl - 



35 



9 



KCl — 



45 



» 



Mg Cl 2 - 



40 



» bezw. MgCl 2 • 8 H 2 — 129 g 



Ca Cl 2 — 



46 



» » Ca Cl 2 • 6 H 2 — 90 g 



MgSO~ 4 - 



126 



» (geglüht, wasserfrei) 



K 2 S0 4 — 



86 



» 



Na 2 S0 4 — 



44-4 



» bezw. Na 2 S0 4 • 10 H 2 O - IOC 



Rohrzucker — 121 g. 



Nach diesen Verhältnissen stellte ich die erwähnten 7 Salz- 

 lösungen her. In der Tabelle A bezeichnen die fortlaufenden 

 Zahlen links die Probierröhren, daneben stehen die Zahlen, 

 die angeben, wieviel ccwi von jeder dieser 7 Salzlösungen 

 darin ist. So enthält Nr. 2 nur Natriumchloridlösung Nr. 17 

 von allen Lösungen gleichviel etc. 



Um Missverständnissen von vornherein zu begegnen, 

 bemerke ich, dass es mir bewusst ist, dass die so zusammen- 

 gegossenen Lösungen, deren Komponenten für sich allein iso- 

 tonisch sind, dies selbst nicht sein müssen. Wie die Jonenlehre 

 besagt, sind in Lösung befindliche Salze teilweise in Teilmolekel, 

 die Jonen gespalten. So ist bei einer Lösung von Natriumchlorid 

 ein Teil des Salzes als Natriumchlorid in Lösung, ein Teil aber in 

 die Jonen Na und Cl gespalten, alle drei Teile stehen untereinander 

 in einem bestimmten Gleichgewicht. Die grössere oder geringere 

 Spaltung in Jonen, die Dissoziation hängt ab von der Temperatur 

 der Konzentration und anderen noch in derselben Flüssigkeit 

 gelösten Stoffen. Und zwar wirken andere Salze immer nur 

 so, dass sie die Dissoziation der anderen verringeren oder, 

 falls sich neue Salze bilden, besteht die Tendenz, dass sich 

 die möglichst wenig dissoziierten Stoffe zu bilden bestrebt sind. 

 Da nun der osmotische Druck in einer Salzlösung mit der 

 Verringerung der Dissoziation auch sinkt, so haben wir in 



* Osmotischer Druck und Jonenlehre. Wiesbaden, 1902—1904. 



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