Miner alhc stand und S/niliur der krysfaUiniscJiai Schiefer. 7 



Dabei wurde so verfahren: Bezeichnet Mj, AI,, Mg . . . das Molekulargewicht der in der Mischung vor- 

 handenen einfachen Verbindungen, nij, m,, ITI3 . . . (deren Summe = 100) die molekularen Mengen, 

 in denen sie vorhanden sind, so ist das mittlere Molekulargewicht der Mischung gleich der Zahl 

 (m^M^ 4- m^M, + nigMg): 100 und dieses, dividiert durch das spezifische Gewicht der Mischung, gibt dann 

 ihr mittleres Molekularvolum. Offenbar setzt diese Art der Berechnung voraus, daß die einfachen 

 Verbindungen atomistisch gleichartig sind. Sie ist daher nicht anwendbar in jenen Fällen, wo isomorhpe 

 Mischungen atomistisch ungleichartiger Verbindungen angenommen werden. 



Ist die Anzahl der sich mischenden einfachen Verbindungen sehr groß, so führt zweckmäßiger 

 folgende Art der Rechnung zum Ziel, wenn sich die Mischungen auf eine allgemeine Formel mit einer 

 geringen Anzahl von Gliedern zurückführen lassen; ich nehme als Beispiel eine Granatanalyse, welche 

 auf die allgemeine Formel 3 SiO., RgOg 3 RO zurückgeführt werden kann. Besteht R0O3 aus Al^Og, Fe^Og, 

 CroOg und sind die Molekularzahlen dieser Stoffe m^, m^, nig, ferner RÜ aus MgO, FeO, CaO und die 

 Molekularzahlen Uj, n^, n.^, so berechnet man das fiktive mittleie Molekulargewicht der RgOg: 



nijAlgOg + nioFe^Og + mgCrjOg 



" mj + nig +mg 



und das der RO: 



_ niMgO + ngFeO + ngCaO 



o n,, — " 



Hi + n^+ng 



Das in die Formel v = — einzusetzende Molekulargewicht ist dann: m =: 3x60-4 + mo + 3 n^. Der 



Vorteil dieser Art der Berechnung liegt darin, daß man nicht genötigt ist, eine willkürliche Verteilung 

 sämtlicher RO auf sämtliche RgOg auszurechnen. Welche von den beiden Rechnungsarten, die im Resultat 

 gleichartig sind, anzuwenden sei, muß nach dem einzelnen Fall beurteilt werden. 



Bei isomorphen Reihen kann man die Beobachtung machen, daß sich bei Änderung des Mischungs- 

 verhältnisses das mittlere Molekularvolum gesetzmäßig ändert. Auffallend ist namentlich die Vergrößerung 



//! in II II 



des Molekularvolums, welche eintritt, wenn AI durch Fe ersetzt wird. Auch bei Vikarieren von Mg und Fe 



entspricht den eisenreicheren Mischungen ein höheres Molekularvolum. Durch graphische Extrapolation 

 läßt sich bei zwei Endgliedern aus einer größeren Anzahl von Mischungen das wahrscheinliche Molekular- 

 volumen der einfachen Verbindungen ermitteln. Bei komplizierteren Mischungen würde die Durchführung 

 einer Rechnung erforderlich sein. Vorläufig fehlt es noch sehr an brauchbarem A4aterial für solche 

 Untersuchungen. 



Manche der hier angeführten Vergleiche lassen sich nur anstellen unter der Annahme, daß dem 

 Gestein Wasser und Kohlensäure zugeführt wurde. In vielen Fällen ist trotz dieser Stoffaufnahme das 

 Volumen der Gemengteile des Schiefers kleiner als das des Erstarrungsgesteins. In anderen Fällen muß 

 man das Volumen des Wassers und der Kohlensäure in Rechnung ziehen, wenn nämlich die Menge der 

 aufgenommenen Stoffe beträchtlich wird. In diesen Fällen ist für das Molekularvolum das Wasser H^O 18 

 für das der Kohlensäure CO^ 56 in Rechnung gestellt. Diese Zahlen sind jedenfalls zu klein; sie würden 

 für die Temperatur der Erdoberfläche gelten; die Bildungstemperaturen liegen wohl in allen betrachteten 

 Fällen wesentlich höher und es sollte dementspechend ein höheres Volumen angesetzt werden.^ 



Pyrit und Markasit. 



Spezifisches Gewicht: Pyrit 5-185 nach Zepharovich (Tschermak: Lehrbuch, 335). 



Molekulargewicht FeSg = 120-12. 



1 Beim kritischen Punkt (358°C., 200 Atmosphären Druck) ist die Dichte des Wassers 0-429, daher das Volumen 42. Für 

 Kohlensäure ist die Dichte im kritischen Punkt 1,30-9° C, 77 Atmosphären Druck) 0-45, das Volumen 98. 



