ÜbEE den EINFLUSS VON SäUEE UND AlKALI AUE DEFIBEINIETES BlUT. 525 



dieselben zu besiegen, weil man dann im Stande sein wird, die Alkal- 

 escenz genau in Zahlen auszudrücken. 



Aber wenn wir auch diese Zahlen noch nicht besitzen, so können ver- 

 gleichende Bestimmungen der sogenannten Alkalescenz der Physiologie von 

 grossen Nutzen sein, wenn man sich nur vor Augen hält, was man unter Alkal- 

 escenz zu verstehen wünscht und man also weiss, was man eigentlich bestimmt. 



Bei allen unseren Versuchen über die Bestimmung der Alkalescenz wurde 

 erst das Eiweiss aus dem Serum entfernt. Hierzu standen verschiedene 

 Salze zu Diensten. Die meisten erfordern aber Erhitzung, was nach der 

 Erfahrung veschiedener Forscher zur Vermehrung des Alkaligehaltes Ver- 

 anlassung giebt. Von den Salzen, welche in gesättigter Lösung die Eiweiss- 

 stoflPe schon bei gewöhnlicher Temperatur fällen, kommen Ammoniumsulfat 

 und Kaliumacetat in Betracht. Beide aber wirken in der grossen Quan- 

 tität, in welcher sie angewandt werden müssen, sehr nachtheilig auf die 

 Empfindlichkeit der Indicatoren, 



Bei Gegenwart von Ammoniumsulfat ist der Indicator Phenolphtalein 

 sogar ganz unanwendbar. Ich kam auf den Gedanken, die Eiweissstoffe 

 des Serums zu fällen mit dem doppelten A^olum Alkohol von 95 Procent. 

 Mit dieser Methode war ich anfangs sehr zufrieden. Das Filtrat war voll- 

 kommen klar und die Indicatoren wurden gar nicht in ihrer Empfindlich- 

 keit geschädigt. 



Ich titrirte das Filtrat mit zwei Indicatoren, einen Theil mit Lak- 

 moid und einen anderen Theil mit Phenolphtalein. 



Die Titrirung mit Lakmoid, einer blauen Flüssigkeit, angefertigt nach 

 der Methode von Traub und Hock^ geschah in folgender Weise. 



Nachdem 25 ''*'™ der alkoholischen Flüssigkeit mit sechs Tropfen Lak- 

 moidlösung versetzt waren, liess ich aus einer Bürette so lange 720 Normal- 

 Schwefelsäure tröpfeln, bis eine rothe Farbe ersichtlich war. Die Bestim- 

 mungen geschahen immer in weiten ßeagircylindern von gleichem Durch- 

 schnitt. Ausserdem wandte ich für dieselbe Versuchsreihe immer gleiche 

 Quantitäten Flüssigkeit an und setzte so viel HgSO^ hinzu, bis die Grenz- 

 reaction bei allen Versuchen eine gleiche Intensität besass. 



Was sagte nun eigentlich das Erscheinen der rothen Farbe (Grenz- 

 reaction) aus? Dass die ganze in der Flüssigkeit vorhandene NagCOg-Menge 

 umgewandelt war in Na3S04 und das ganze NagEPO^ in NaHgPO^,. Das 

 Lakmoid gewährt deshalb ein Mittel zur Bestimmung der gesammten Quan- 

 tität NaaCOg, ISTaHCOg und Na^HPO^. Für CO3 im gebundenen und im 

 freien Zustande ist dieser Indicator unempfindlich. 



Noch sei hier bemerkt, dass Hinzufügung von HgSO^ in Uebermaass 



Bericht der Deutschen ehem. Gesellschaft. Bd. XVII. S. 2615. 



