PHYSIOLOGISCHEN GESELLSCHAFT. — JOACHIMSTHAL. — M. BlAL. 361 



YlII. Sitzung am 28. Februar 1902. 



1. Hv. Dr. M. BiAL (a. G.): „Ueber den physikaliscli-ehemischen 

 Mechanismus der antiseptischen Wirkung verdünnter Säuren." 



Im Jahre 1896 veröifentlichte ich Versuche ^ über das Zustandekommen 

 der Hefegährung im Mageninhalte. Diese Gährung tritt ein trotz Anwesen- 

 heit der stark antiseptisch wirkenden HCl; also muss im Mageninhalte ein 

 Stoff sich befinden, welcher der HCl ihre antiseptische Kraft raubt. Diesen 

 fand ich damals im ClNa. Es handelte sich nun darum, diese Wechsel- 

 beziehung zwischen HCl und ClNa aufzuklären. Die Gesetze der physika- 

 lischen Chemie ermöglichen dies in folgender Weise: 



Bei der Auflösung eines Elektrolyten, wie HCl, in Wasser, geht ein 

 weiterer Zerfall der Molecüle des gelösten Stoffes, also der HCl, in Ionen 

 H und Cl vor sich. Es fragt sich nun, welches von den dreien der anti- 

 septisch wirksame Körper ist, das Molecül HCl, oder die Ionen H und Cl? 



Wenn man die Frage verallgemeinert und nicht allein die antiseptische 

 Beziehung der HCl zum Hefepilz berücksichtigt, sondern bedenkt, dass alle 

 Säuren in verdünntem Zustande solche Desinfectionskräfte entfalten, dann 

 lässt sich leicht ein Anhaltspunkt finden. Alle Säuren sind Elektrolyten 

 und zerfallen deshalb bei ihrer Auflösung in Ionen, und zwar entsteht jeden- 

 falls das Ion H aus jeder beliebigen Säure. Es ist also allen Säuren ge- 

 meinsam die H-Ionen-Bildung. 



Man darf sich deshalb fragen, ob nicht die allen gemeinsame, anti- 

 septische Kraft an diesem H-Ion haftet. Ebenso, wie gemeinsame chemische 

 Eeactionen der Säuren, z. B. die Zuckerinversion, von den physikalischen 

 Chemikern an dieses H-Ion geknüpft werden. 



Zur Beantwortung der Frage verglich ich die antiseptische Kraft ver- 

 schiedener Säuren, welche sich verschieden stark in Ionen aufspalten, disso- 

 ciiren, mit einander und fand, dass die stark dissociirenden Säuren, welche 

 also viel H-Ionen bilden, so HCl, H.,SO^, HNOg u. s. w., am stärksten antiseptisch 

 wirken; an zweiter Stelle hinsichtlich ihrer antiseptischen Kraft stehen die 

 in mittlerem Maasse dissociirten Säuren, wie COOH — COOH, HgPO^ u. s. w., und 

 an letzter Stelle stehen die schwach dissociirten, also nur wenig H-Ionen 

 bildenden Säuren, wie CH.3-COOH, CH3-CH2-COOH u.s.w. 



Die einzelnen Säuren unter einander fand ich dann gleichstark antisep- 

 tisch wirksam, wenn ich solche verschiedenen Molecular-Concentrationen 

 nahm, dass aus jeder ungefähr gleiche Mengen H-Ionen resultirten, z. B. 

 ^ ^5Q n. HCl und ^^5 n. CHg — COOH. Darnach ist es wahrscheinlich, dass 

 die antiseptische Kraft der Säuren sich an deren H-Ionen-Gehalt knüpft. 



Wenn also, wie Eingangs erwähnt, ClNa im Stande ist, der HCl ihre 

 antiseptische Kraft zu rauben, so muss man fordern, dass ClNa im Stande 

 sei, dem Träger der antiseptischen W^irkung den Gehalt an H-Ionen zu be- 

 einflussen. Dies ist auch nach einem physikalisch -chemischen Gesetz der 

 Fall, welches besagt, dass Zusatz eines gleich-ionigen Elektrolyten zur Lösung 

 eines anderen dessen Dissociationszustand herabdrückt, also die Ionisation 

 vermindert. Das gleiche Ion ist hier Cl, also setzt Zusatz von ClNa zur 



1 M. Bial, Archiv f. exper. Faihoh Bd. XXXVIII. S. 1. 



