Durchlässigkeit der rothen Blutkörperchen. 501 



(1895) angestellt bat^ und welche wir hier mit einigen Worten bespreuhen 

 müssen. 



Koeppe wünschte nämlich damals zu untersuchen, in wie weit das 

 A^'olunien der Blutkörperchen durch den osmotischen Druck der sie umge- 

 benden Salz- oder Zuckerlösung beherrscht wird. Hierzu sucht er empirisch 

 von diesen Lösungen diejenige Concentration auf, welche den Blutkörperchen 

 einer gewissen Quantität Blut dasselbe Volumen ertheilte, wie eine 2 V-j proc. 

 Kaliuuibichroniat- Lösung; diese Lösung wurde vom Verfasser als indifferent 

 gegenüber dem A''olumen der Blutkörperchen betrachtet. 



Ln letzteren Theil seiner Arbeit wurde aber, weil der Verfasser diese 

 Indifferenz bezweifelte, die Methode dahin geändert, dass er nicht mehr das 

 Bichromat verwendete, sondern eine Rohrzuckerlösung. Hängt nun das 

 Volumen der Blutkörperchen ausschliesslich von dem wasseranziehenden 

 Vermögen der sie umgebenden Lösungen ab, so muss nach Koeppe die 

 Salzlösung, welche den Blutkörperchen dasselbe Volumen ertheilt wie einer 

 Zuckeiiösung, mit dieser Zuckerlösung isotonisch sein. Und so findet er 

 dann z.B., dass eine NaCl- Lösung, welche 0-15gTm-Mol. NaCl = 0-15 

 X 58 • 5 =™ pro Liter enthält, den Blutkörperchen dasselbe Volumen ertheilt 

 wie eine Eohrzuckerlösung , welche O.275grm-Mol. (d. i. 0-275 x 342 &™) 

 pro Liter enthält. 



Nun weiss man durch die Theorie von van't Hoff-Arrhenius, dass 

 man von XaCl deswegen weniger Gramm -Mol. im Liter zu lösen hat als 

 von Rohrzucker, um isosmotische Lösungen zu bekommen, weil das NaCl 

 theilweise dissociirt wird in die Ionen Na und Cl und jedes Ion dieselbe 

 wasseranziehende Kraft (osmotischer Druck) ausübt wie ein ungespaltenes 

 Molecül. Schliesslich muss in der NaCl -Lösung die Summe von Molecülen 

 und lunen dieselbe sein, wie in der isosmotischen Zuckerlösung die der 

 Molecüle. Wenn man nun die der Zuckerlösung entsprechende Molecül- 

 zahl divldirt durch die der NaCl-Lösung, so bekommt man ein Maass für 

 die elektrolytische Dissociation letzterer Flüssigkeit, und diesen Factor hat 

 vant' Hoff mit i bezeichnet (Dissociationsfactor). Hier ist somit 



• 0-275 . ßoq 



Vergleicht man nun diesen i-Werth mit dem, welchen Arrhenius 

 mittels physikalisch -chemischer Methoden (Gefrierpunktserniedrigung und 

 elektrische Leitfähigkeit) gefunden hat, so ergiebt sich eine schöne Ueber- 

 einstimmung. Der letztere Verfasser fand für i bei einer NaCl-Lösung,. 

 welche 0-194grm-Mol. pro Liter enthielt, 2= 1-87, und für eine Lösung, 

 welche 0-117 grm-Mol. pro Liter enthielt, i= 1-93; dies würde also sein 



^ Koeppe, Dies Archiv. 1895. Physiol. Abthlg. S. 154. 



