Übee die Eeaction des menschlichen Harnes. 401 



2. 5*0 '^"^^ Harn eines Mannes verbrauchten: 



4.8ocmN/^^ NaOH gegen Phenolphtaleln, 

 3-0 „ N/go NaOH gegen Alkanna, 

 1'2 j, ^/so NaOH gegen Lackmus, 

 4'1 „ ^/go H2SO4 gegen Methylorange. 

 Tn diesem Beispiel verbrauchte der Harn annähernd so viel Lauge 

 gegen Phenolphtalein als Säure gegen Methylorange. 



3. Menschenharn nach Einnahme rein vegetabilischer Nahrung. (Blumen- 

 kohlsuppe. Maccaroni. Semmel mit Zugabe von 7 ^"^^ NaHCOg). 5 ^^"^ ver- 

 brauchten, auf 50 Wasser aufgefüllt: 



1.2 com Ny^^ NaOH gegen Phenolphtalein, 

 0*7 „ ^'/so ^aOH gegen Lackmus, 

 4-9 „ ^/go H2SO4 gegen Methylorange, 



Es erscheint unnöthig, die Zahl dieser Beispiele zu vermehren, es mag 

 aber hinzugefügt werden, dass es nicht etwa gelingt, durch steigende Ver- 

 dünnung des Harnes mit Wasser gleichmässigere Werthe zu erlangen. 

 Lässt man Urin faulen, so reagirt er zwar gegen alle Indicatoren alkalisch, 

 aber auch dann weichen die durch Titration erhaltenen Werthe in gleichem 

 Maasse von einander ab wie bei physiologischem Urin. Selbst wenn die 

 Alkalescenz gegen Phenolphtalein bereits die einer ^/^^ Lauge überschritten 

 hat, ist ein Parallelismus in den Titrirwerthen nicht zu erzielen. Titrirt mau 

 dagegen eine ^/j^ Natronlauge oder Kalilauge gegen ^/^^ Säure mit verschie- 

 denen Indicatoren, so erhält man für alle Indicatoren genau den gleichen Werth. 



Der Grrund für die Unmöglichkeit, bei Titrirung des Harnes zu gleich- 

 massigen Resultaten zu gelangen, liegt in der Anwesenheit schwacher 

 Säuren im Urin, nämlich der Kohlensäure und der Phosphorsäure, welche 

 letztere in Bezug auf ihr drittes, durch Metall ersetzbares H-Atom als be- 

 deutend schwächere Säure aufzufassen ist als selbst die Kohlensäure. 



Bei G-egenwart schwacher Säuren vermag man die Säuremenge nur zu 

 bestimmen mit Hülfe eines Indicators, der eine noch schwächere Säure 

 darstellt als die schwächste der vorhandenen Säuren ; bei Gegenwart schwacher 

 Basen vermag man die Basenmenge nur zu bestimmen mit Hülfe einer 

 etwas stärkeren Säure wie zum Beispiel der Methylorange, so lautet Ost- 

 wald'slndicatorenregel Welcher Indicator muss nun bei der Harntitrirung 

 Verwendung finden, wenn wir wissen, dass der Harn sowohl schwache Säuren 

 wie CO2 und. H3PO4 in erheblichen Mengen, als ^uch eine ziemlich schwache 

 Base, nämlich Ammoniak, wenn auch in sehr geringen Mengen, enthält? 



Welcher der Indicatoren, die selbst für die qualitative Ermittelung 

 der Eeaction so widersprechende Angaben liefern, zeigt die wahre Eeaction 

 des Harnes an. Welcher der durch Titration erhaltenen Werthe ergiebt 

 das wahre Säuren- bezw. Basenbindungsvermögen? 



Archiv f. A. u. Ph. 1903. Physiol. Abthlg. 26 



