404 Alexander Aueebach und Hans Feiedenthal: 



gewicht verschiebt und schwache Säuren, bezw. Basen, durch die Titrir- 

 flüssigkeit aus ihren Verbindungen verdrängt werden. Man bestimmt da- 

 her durch Titration, die in der oben angegebenen Weise ausgeführt werden 

 muss, wenn brauchbare Resultate erhalten werden sollen, die Gresammt- 

 menge an schwachen Basen und an schwachen Säuren. Sind die ge- 

 fundenen Mengen von schwachen Basen und schwachen Säuren gleich, wie 

 es oft der Fall ist, so reagirt der Harn absolut neutral, überwiegt, wie bei 

 Fleischnahrung und bei Hunger, die Menge der schwachen Säuren, so ist 

 der Harn nur spurweise sauer, denn durch schwache Säuren kann keine 

 erhebliche Vermehrung der wahren Acidität stattfinden. Auf indirectem 

 Wege ergiebt sich also das Resultat, dass die wahre Reaction des Harnes 

 neutral oder sehr schwach sauer sein muss. Wir werden uns aber nach 

 Methoden umsehen müssen, welche dies Resultat direct zu beobachten ge- 

 statten, ohne dass das Gleichgewicht zwischen Basen und Säuren im Harn 

 eine Veränderung erleidet. Da die absoluten Mengen der Wasserstoff- und 

 Hydroxylionen in reinstem Wasser so klein sind, dass sie in den meisten Fällen 

 vernachlässigt werden können, versteht man unter der wahren Reaction einer 

 Flüssigkeit, die in der Volumeinheit (Liter) vorhandene absolute Menge an 

 Wasserstoff- oder Hydroxylion unter Angabe der Concentration desjenigen Ions, 

 welches an Menge in der Flüssigkeit überwiegt. Sind in einer Lösung die 

 Mengen an 0H-- und H+- Ionen gleich, wie in reinstem Wasser, so reagirt 

 die Lösung neutral, überwiegt die Zahl der 0H~- Ionen, so reagirt die Lösung 

 alkalisch, überwiegt die Zahl der H+- Ionen, so spricht man von saurer 

 Reaction der Lösung. Im Wasser ist die Concentration der H+- bezw. 

 0H~ -Ionen nach Arrhenius, Wys und Kohlrausch 1*05 bis 

 l'2xl0-''. ^ Wasser stellt also gleichsam sowohl eine Zehnmillionstel- 

 normallauge wie eine Zehnmillionstelnormalsäure dar. Nun steht die Zahl 

 der H+- bezw. OH--Ioneu in jeder beliebigen wässerigen Lösung in der 

 zahlenmässigen Beziehung, dass stets das Product aus der Concentration 

 von H+- und OH--Ionen den Werth 1-2 x 10-^^ ergeben muss. Jede 

 wässerige Lösung ist also gewissermaassen sowohl sauer, denn sie enthält 

 stets freie H+-Ioneu, als auch alkalisch, denn sie enthält stets freie 0H-- 

 lonen. Von wahrer Acidität müssen wir dann sprechen, wenn die Zahl 

 der H+-Ionen die der OH--Ionen übertrifft von wahrer Alkalescenz, wenn 

 das Umgekehrte der Fall ist. Weil nun alle Methoden zur Bestimmung 

 der Concentration an 0H-- bezw. H+-Ionen nothwendig mit gewissen 

 Fehlern behaftet sein müssen, wird es sich empfehlen, ein bestimmtes 

 Mengenverhältniss zwischen H+- und OH--Ionen als „Neutralität" zu be- 



^ van't Hoff, Vorlesungen über theoretische und ]physikalische Chemie. 1898. 

 Bd. I. S. 126. 



