Über die Eeaction des menschlichen Haenes. 407 



der eine mittelstarke Säure darstellt, fälschlich als alkalisch angegeben 

 werden; beweiskräftig für die wahre ßeaction einer Lösung (ihren Gehalt 

 an H+- bezw. OH--Ion) ist ein Indicator nur, wenn er schwach saure 

 Eigenschaften besitzt.^ Die gelbe Farbe des Harnes bei Zusatz von 

 Methylorange beweist also nicht alkalische Reaction des Harnes. Noch 

 ausgesprochener wird die Bedeutung des Satzes, dass nur eine schwache 

 Säure als Indicator die wahre Eeaction anzeigt, wenn wir Lösungen kohlen- 

 saurer Salze mit verschiedenen Indicatoren prüfen. Lösen wir ein kohlen- 

 saures oder doppelt kohlensaures Alkali in Wasser, so zeigen alle Indicatoren 

 alkalische Reaction, in Folge der Hydrolyse dieses Salzes. Lösen wir ein 

 Salz, welches wie Natriumcarbonat oder Natriumbicarbonat aus einer starken 

 Base und einer schwachen Säure besteht, in Wasser, so bildet sich sowohl 

 Kohlensäure HgCOg wie Natronlauge durch Wechselwirkung der Ionen des 

 Salzes mit den in jedem Wasser vorhandenen H+- und 0H-- Ionen zurück. 

 Da Natronlauge als starke Base stark dissociirt, Kohlensäure HgCOg als 

 schwache Säure schwach dissociirt, tritt ein Ueberschuss von OH— -Ionen 

 gegenüber der Menge der H+- Ionen auf, die Lösung wird also durch Hin- 

 zufügen' eines im chemischen Sinne neutralen, ja sogar (NaHCOg) 

 sauren Salzes, im wahren Sinne alkalisch. Fügt man zu einer • 4 procent. 

 NaHCOg-Lösung in reinem Wasser Phenolphtalein, so tritt schwache Roth- 

 färbung ein, fügt man Lackmustinctur hinzu, so beobachtet man ein reines 

 Blau. Beide Indicatoren zeigen also die wirklich alkalische Reaction 

 der Flüssigkeit richtig an. Leitet man durch eine concentrirte NaHCOg- 

 oder NagCOg-Lösung iKohlensäure im Ueberschuss, so entfärbt sich die mit 

 Phenolphtalein versetzte Lösung allmählich, die mit Lackmus versetzte 

 Lösung behält eine violette Farbe, während die mit Methylorange versetzte 

 Lösung ihr reines Gelb beibehält. Bei Durchleiten von Kohlensäure durch 

 NagCOg- und NaHCOg-Lösung verschwindet der Hydroxylionenüberschuss, 

 indem die Kohlensäure die Dissociation und die Hydrolyse des kohlen- 

 sauren Salzes zurückdrängt. Die wahre Reaction der Lösung eines kohlen- 

 sauren Salzes bei Anwesenheit eines Ueberschusses an freier Kohlensäure 

 ist neutral oder sauer. Nur Phenolphtalein zeigt diese Reaction durch 

 völhge Entfärbung richtig an, während Lackmus und Methylorange als 

 stärkere Säuren sich von der Kohlensäure nicht quantitativ aus ihren 

 Salzen drängen lassen. Sie behalten die Farbe der alkalischen Flüssigkeiten 

 in einer Lösung, die keinen Ueberschuss an OH--Ionen besitzt. 



Nicht nur in reinem Wasser, sondern auch in Lösungen von Salzen, 



^ Ist der ludicator eine so schwache Säure, dass er bei Anwesenheit geringer 

 Mengen von Basen keine Verbindung eingeht, wie Poirrier's Blau, so ist er zur Er- 

 kennung der wahren Eeaction ebenfalls nicht zu verwenden. 



