408 Alexander Auerbach und Hans Friedenthal: 



bestehend aus starker Base und schwacher Säure, zeigt eine schwache 

 Säure als Indicator die wahre ßeaction der Lösung an. 



Bei Prüfung des Harnes^ von Kaninchen, welche ausschliesslich 

 Wochen lang mit Kohl gefüttert wurden, mit 1 procent. alkoholischer Phenol- 

 phtaleinlösung beobachteten wir, dass der Harn bei Zusatz von 1 "™ Indicator- 

 lösung zu 200'='^°^ Harn farblos blieb, dass 'aber bei weiterem Zusatz von 

 Phenolphtalein allmählich schwache Rosafarbung auftrat. Beweist diese 

 Rosafärbung bei Zusatz von sehr viel Indicatorflüssigkeit (Phenolphtalein) 

 wahre Alkalescenz? Bei Beurtheilung dieser Frage müssen wir uns vor 

 Augen halten, dass nur ein solcher Indicator absolut richtige Werthe er- 

 geben könnte, dessen Säurecharakter der schwächsten der vorhandenen 

 Säuren gegenüber vernachlässigt werden könnte. Ist der Säurecharakter 

 des benutzten Indicators auch nur annähernd von derselben Grössenordnung 

 wie eine der vorhandenen Säuren, so tritt eine Theilung des Alkahs 

 zwischen schwacher Säure und Indicator ein, so dass bei Massen Wirkung 

 seitens des Indicators die Farbe des dissociirten Indicatorsalzes, die Farbe der 

 alkalischen Flüssigkeiten, auftritt bei neutraler Reaction des Gemisches. In 

 Poirrier's Blau und «-Naphtolbenzein besitzen wir Indicatoren von noch 

 schwächerem Säurecharakter als das Phenolphtalein, durch diese wird die neu- 

 trale wahre Reaction richtig angezeigt in Lösungen, welche bei übermässigem 

 Phenolphtaleinzusatz schwache Rosafärbung ergeben. ^ Immerhin ist der 

 Säurecharakter des Phenolphtaleins schon so schwach, dass bei Vermeidung 

 übermässiger Mengen von Indicatorlösung die neutrale Reaction von Kohlen- 

 säure und Phosphorsäure enthaltenden Lösungen bei Gegenwart starker 

 Alkalien unzweideutig angezeigt wird. Bei Beachtung der Ost wald' sehen 

 Indicatorenregel zur Titration schwacher Basen sich des Methyloranges, 

 also einer stärkeren Säure, zu bedienen, könnte man auf den Gedanken 

 kommen, dass in Lösungen, welche schwache Basen enthalten, wie es im 

 Harn der Fall sein kann, Methylorange als Indicator die wahre Reaction 

 anzeige. Selbst bei Gegenwart schwacher Basen giebt aber nur eine 

 schwache Säure die wahre Reaction, den Gehalt au H+- und OH--Ion 

 richtig an. Fügt man zu Wasser eine geringe Menge schwacher Base 

 (Ammoniak) und Phenolphtalein, so bemerkt mau eine schwache Rosafarbung 

 der Flüssigkeit, die bei steigendem Zusatz der Base in Dunkelviolett über- 

 geht. Durch den Zusatz einer sehr geringen Menge einer schwachen Base 

 wird der Hydroxylionengehalt einer Lösung nur ■ sehr wenig gesteigert, 

 die von Phenolphtalein angegebene schwache Rosafärbung entspricht also 

 der wahren Reaction, nämlich einer sehr geringen Alkalescenz. 



^ Frisch der Blase entnommen. 



^ Auf das allzu geringe Basenbinduugsvermögen dieser Indicatoren ist oben 

 bereits hingewiesen worden. 



