TTbee die Reaction des menschlichen Haenes. 409 



Sowie der Hydroxylioneugehalt des Wassers einen gewissen sehr 

 geringen Werth überschreitet bei weiterem Zusatz der schwachen Base, 

 tritt auch die dunkelrothe Färbung des Säurerestes des Phenolphtaleins 

 auf. Der steigende Gehalt des Wassers an Hydroxylionen wird also durch 

 die Intensität der Rothfärbung bei Verwendung von Phenolphtalein als 

 Indicator richtig angegeben. Bei Methylorangezusatz zu einem schwach 

 ammoniakhaltigen Wasser ist die sehr schwach alkalische Reaction der 

 Lösung überhaupt nicht zu erkennen, da Methylorange selbst in neutralem 

 oder ganz schwach saurem Wasser schon völlig dissociirt ist, also die Farbe 

 stark alkalischer Flüssigkeiten angenommen hat. Selbst bei Gegenwart 

 schwacher Basen ist Methylorange zur Erkennung der wahren Reaction 

 einer Lösung nicht zu verwendeu. Wir müssen also die Frage „welcher 

 Indicator zeigt die wahre Reaction einer Flüssigkeit an?" dahin beant- 

 worten, dass in allen Fällen derjenige Indicator richtige Werthe ergiebt, 

 welcher bei genügendem Salzbildungs vermögen geringe Eigendissociation 

 besitzt. Eine schwache Säure zeigt die wahre Reaction einer Lösung am 

 Getreuesten an.^ 



Für die Beurtheilung der Reaction des Harnes folgt aus den obigen 

 Betrachtungen, dass der Harn, abgesehen von pathologischen Fällen, niemals 

 eine wahre Alkalescenz besitzt, auch dann nicht, wenn Lackmus als Tinctur 

 oder als Papier verwendet Blaufärbung giebt. Nur durch Bakterienwirkung 

 zersetzter Harn besitzt einen merklichen üeberschuss an Hydroxylionen. 



Um dies Resultat sicher zu stellen, erschien es gerathen, ausser der 

 colorimetrischen Betrachtung bei Indicatorzusatz noch durch eine andere 

 Methode ohne Gleichgewichtsverschiebung den Gehalt des Harnes an 

 Hydroxylionen bei den verschiedensten Ernährungsverhältnissen zu prüfen. 

 Von L. von Rhorer war die Methode der Messung des Potentiales von 

 .Gasketten 2 mit Erfolg zur Bestimmung der Acidität von Harnen ange- 

 wandt worden und hatte ergeben, dass der menschliclie Urin im Mittel 

 eine Wasserstoffionenconcentration von 3 x 10-^ besitzt. Der menschliche 

 Urin 3 entspricht also einer äusserst schwachen Säure, vergleichbar dem 

 Säuregehalt von Wasser, in welchem etwas Kohlensäure gelöst ist. Bei 

 Anwendung und Nachprüfung dieser Methode stellten sich aber so viele 

 Schwierigkeiten der Messung in den Weg, dass wir vorzogen, die Ver- 

 seif ungsgesch windigkeit von Aethylacetat zur Messung der Concentration 

 an OH--Iouen zu benutzen. Bei der complicirten Zusammensetzung des 



^ Bei Verwendung von Indicatoren, in denen eine Base das färbende Princip 

 darstellt, würde eine schwache Base die wahre Reaction anzeigen. 



2 Ehorer, VflügQr's Archiv. Bd. LXXXVI. S. 586. 



2 Bei vorwiegend vegetabilischer Kost nähert sich der Urin noch viel bedeutender 

 der absoluten Neutralität. 



