470 H. J. Hamburger: 



zahl hängt die wasseranziehende Kraft ab. Nun dissociirt Zucker nicht 

 und der osmotische Druck einer Zuckerlösung - ist also mit der Concentration 

 direct proportional. Die Zelle wird folglich nicht auf die Hälfte schrumpfen, 



0*029 



sondern die Schrumpfung beträgt -Q-Qrr • 



An ein derartiges Sachverhältniss scheint Koeppe gedacht zu haben. 



Ganz anders gestaltet sich aber die Sache, wenn das Bläschen nicht 

 gefüllt ist mit Zuckerlösung, sondern mit einer • 9 procent. NaCl-Solution. 

 Dann führt die 1-8 procent. NaCl-Lösung wohl Schrumpfung zu der Hälfte 

 herbei. Der Grund ist einfach genug. Denn um von einer 0-029 Molen 

 enthaltenden NaCl-Lösung eine 0*055 fassende zu machen, hat man die 

 Flüssigkeit zu der Hälfte einzuengen. Und nun ist es natürlich vollkommen 

 gleichgültig, ob die 0-9 procent. NaCl-Lösung sich dabei innerhalb oder 

 ausserhalb des Bläschens befindet. Mit anderen Worten, das mit einer 

 0-9 procent. NaCl-Lösung gefüllte Bläschen schrumpft durch eine 1-8 

 procent. Kochsalzlösung zu der Hälfte. . 



Im Allgemeinen darf man sagen, dass, wenn das Dissociationsvermögen 

 von Zelleninhalt und Umgebung dasselbe ist, Proportionalität besteht 

 zwischen dem Volum des Inhaltes und der Gewichtsconcentration der um- 

 gebenden Flüssigkeit. Weichen die Dissociationsgrade von einander ab, so 

 erfährt die Proportionalität eine verhältnissmässige Einschränkung. Bei der 

 Wahl der Flüssigkeiten habe ich mich durch diese Ueberlegung führen 

 lassen. Und nun schien es mir am besten, NaCl zu wählen, weil in den 

 Blutkörperchen wie im Serum die Chloride den Hauptbestandtheil der 

 mineralen Stoffe bilden. Weiter darf von den Salzen das NaCl als das 

 meist unschädliche für die Blutkörperchen betrachtet werden; denn es möge 

 wahr sein, dass N0 3 - und S0 4 -Ionen nicht in die Blutkörperchen einzu- 

 dringen vermögen, Cl-Ionen dagegen wohl, nach meiner Erfahrung halten 

 die Blutkörperchen sich viel länger in NaCl-Lösungen als in den damit 

 isotonischen Lösungen von NaN0 3 , Na_,SO^, KN0 3 und K 2 S0 4 . 



Anfangs schien es mir mehr angewiesen, bloss Serum, in verschiedenen 

 Verdünnungen mit Wasser, zu gebrauchen. Ich habe dann auch, wie aus 

 den Tabellen auf S. 328 und S. 331 hervorgeht, mehrere Versuche damit 

 ausgeführt, und zwar mit sehr befriedigendem Resultat. Die Mehrzahl sind 

 aber angestellt mit NaCl, weil beim Serum die brauchbaren Concentrationen 

 nicht weit aus einander liegen. Freilich ist man, was die untere Grenze 

 betrifft, ebenso bei NaCl wie bei Serum beschränkt durch den Farbstoff- 

 austritt, und so haben wir als untere Grenze für NaCl genommen, NaCl 

 0-7 Procent und für Serum, ein Gemisch von 100 Serum + 50 Wasser. 

 Bei NaCl aber kann man nun weiter leicht hy per isotonische Lösungen 

 bekommen; beim Serum ist das auch wohl möglich, aber doch umständlich. 



