2 G. Hüfnbe: 



Offenbar strebt die Dissociation des Oxyhaemoglobins, wie alle Disso- 

 ciationsvorgänge überhaupt, einem Gleichgewichtszustande zu, und zwar 

 gehört sie zu denjenigen unter ihnen, für deren Gleichgewichtszustand als 

 allgemeiner Ausdruck die Gleichung gilt: 



Cu = C 1 u 1 u 2 , (1) 



worin u die in der Volumeinheit enthaltene Menge unzersetzter Substanz, 

 u x und u 2 die Gewichtsmengen der beiden Zersetzungsproducte und C und 

 C x zwei Constanten bedeuten, die man bekanntlich als Geschwindigkeits- 

 coefficienten bezeichnen kann. 1 Während nun aber in unserem Falle das 

 Zeichen u selbstverständlich die ganze nach Eintritt des Gleichgewichts- 

 zustandes noch vorhandene Menge Oxyhaemoglobin und ebenso eines der 

 beiden Zeichen u x oder u 2 , sei es z. B. u 1} das gesammte während des 

 Schütteins entstandene Haemoglobin (Sauerstoff freier Farbstoff) bedeutet, 

 wird man dagegen unter u 2 nicht die Gesammtmenge des durch Disso- 

 ciation freigewordenen Sauerstoffs verstehen dürfen, sondern nur denjenigen 

 Antheil desselben, der unter dem bestehenden Partiardrucke und bei der 

 herrschenden Temperatur noch in dem angewandten Flüssigkeitsvolumen 

 gelöst bleibt : denn chemisches Gleichgewicht . besteht ja zunächst nur 

 zwischen den in der gleichen Einheit des Raumes, d. h. hier: in der Volum- 

 einheit der Lösung bei einander befindlichen „wirksamen Massen" der ver- 

 schiedenen Stoffe. 



Nun ist die absorbirte Sauerstoffmenge u 2 durch die Gleichung be- 

 stimmt: 



M 2 - ^760 » W 



d. h. durch das Product von Absorptionscoefficieiit , cc t9 (gültig für die 

 herrschende Temperatur &), Volumen der Lösung, U, und Partiardruck 



des Sauerstoffs, J~~. Wenn daher in einer Reihe von Versuchen Tempe- 



' 7bU - — 



ratur, Volumen und Qualität der Lösung stets die gleichen bleiben, wäh- 

 rend der Druck variirt, so werden Schwankungen der absorbirten Sauer- 

 stoffmenge nur noch vom Drucke allein abhängen und man wird desshalb 

 für u 2 in solchem Falle die ihm proportionale Grösse p setzen dürfen, 

 so dass die Gleichgewichtsgleichung nunmehr lauten wird: 



Cu = C 1 v 1 p , 



oder, wenn man weiter für u und y, x noch die leichtverständlichen Zeichen 



C 

 h , bez. h r , und für -~ das Zeichen x einführt, 



KTo = ' t3) 



1 Siehe Ostwald, Lehrbuch der allgem. Chemie. Leipzig 1887. Bd. II, S. 671. 



