T)ee salzige Gteschmack und dee Geschmack dee Salze. 539 



Elemente ab. Die Bitterkeit verschwindet also schliesslich gänzlich und 

 wird endlich /3 = in denjenigen Salzen, welche aus den leichtesten Com- 

 ponenten sich zusammensetzen: Na, Li einerseits und El, Cl andererseits. 



Ein Mal ist es also die Stärke der Säuren, mit deren Zunahme die 

 Bitterkeit abnimmt, auf der anderen Seite ist es aber nicht auch die Stärke 

 der Base, mit deren Zunahme die Bitterkeit abnimmt; sondern im Gegen- 

 theil, je schwächer die Base wird, desto schwächer wird auch der bittere 

 Geschmack der Salze. Denn K ist eine stärkere Base als Na, und K con- 

 servirt sich in sämmtlichen Verbindungen den bitteren Geschmack neben 

 dem salzigen zugleich. Die leichtesten und schwächsten Alkalien: Natrium 

 und Lithium sind es gerade, welche in manchen Salzen die Bitterkeit gänz- 

 lich verlieren. Das Gemeinsame im Basen- und Säurentheil ist also das Atom- 

 gewicht, mit dessen Verminderung sich der bittere Geschmack vermindert. 



Diese Betrachtung führt zu der Frage nach dem Antheil der Ionen 

 überhaupt am Geschmack. 



Hier handelt es sich also um folgende Fragen: 



L Ist der Geschmack der Salze — vielleicht nur der salzige — ledig- 

 lich Ionen-Eigenschaft? 



IL Liefert überhaupt der elektrische neutrale Theil einen Beitrag zum 

 Geschmack? 



IIL Aendert sich die Eigenschaft des Geschmackes eines elektrisch 

 neutralen Molecüls durch den Zerfall in Ionen und in welcher Weise? 



IV. Wenn es lediglich die Ionen sind, die den Geschmack bedingen, 

 ist es stets nur der eine Theil der dissociirten Elektrolyten; welcher der- 

 selben, der positive oder der negative? 



V. Ist es stets der positive, stets der negative Bestandtheil, oder in 

 manchen Verbindungen der positive, in anderen wieder der negative, der 

 den Geschmack bedingt? 



VI. Setzt sich der Geschmack in den Salzen additiv aus dem der 

 Ionen zusammen? 



Alsdann würden die Verhältnisse dieser Qualität sich ähnlich wie die 

 der Farbe verhalten. 



Die Qualität der Farbe hängt von der Farbe der freien Ionen ab 

 und setzt sich additiv aus der Absorption des positiven wie derjenigen des 

 negativen Bestandtheiles zusammen. Bei hinreichenden Concentrationen 

 haben alle Chromsalze ohne Ausnahme die gleiche gelbe Farbe, alle Kupfer- 

 salze ohne Ausnahme die nämliche blaue Farbe, während alle aus lediglich 

 farblosen Ionen wie Cl, Br, J, NO3, SO^ u. s. w., und K, Na, Ba, Ca, 

 NH4 u. s. w. combinirten Salze in wässeriger Lösung farblos sind. 



Bei der Tiösung dieser Fragen handelt es sich also nicht mehr um 

 zwei Bestandtheiie allein, wie vordem, nämlich um den Beitrag, den das 



