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basische Atom, und um den, den das Säureatom zum Geschmack liefert, 

 sondern es handelt sich sogar um drei Theile. Es kommt der Beitrag 

 in Frage, den das Kation, den das Anion, den das indissocürte Molecül 

 liefert. 



Allein das Säureion ist dennoch zu ehminiren. Denn wenn auch das 

 Säureion, ganz verschieden vom Säureatom, andere Eigenschaften besitzt, 

 also auch ganz andere Geschmacksqualitäten möghcher Weise besitzen 

 könnte, so hatten doch schon die Betrachtungen zu der Annahme gezwungen, 

 dem Säuretheil überhaupt jeglichen Geschmack abzusprechen und als völlig 

 geschmacklos zu betrachten. Da der Säuretheil überhaupt nicht für den Ge- 

 schmack, weder für den salzigen und den bitteren, noch für den süssen 

 und sauren, in Betracht kommen kann, so ist auch das Säureion für die 

 Eigenschaft des Geschmackes völlig auszuschliessen. 



Mithin beschränkt sich doch auch hier wiederum die Frage auf zwei 

 Möghchkeiten nur; es fragt sich nämlich: Ist das Kation oder das 

 elektrisch neutrale Molecül für den salzigen bezw. bitteren Geschmack 

 verantwortlich zu machen? 



Dabei ist es naturgemäss, vorauszusetzen, dass von den fraglichen Be- 

 standtheileu es stets ein und derselbe Theil sein muss, dem eine Geschmacks- 

 qualität zukommt. Es kann nicht angenommen werden, dass derselbe Theil 

 ein Mal die eine, der nämliche Theil in anderer Verbindung die andere, 

 möglicher Weise ganz entgegengesetzte Geschmacksqualität zeigt. Ebenso 

 kann man auch nicht für die nämliche Qualität verschiedene Bestandtheile 

 als Ursache heranziehen. Da sich hier die Fragen häufen, so dürfte es 

 sich empfehlen, die Fragen bezüglich der übrigen Geschmacksqualitäten 

 der Salze zunächst zu prüfen. 



Was zunächst den sauren Geschmack der Säuren angeht, so ist der- 

 selbe durch die Gegenwart von Wasserstoff ionen bedingt. Allein Th. W. 

 Richards^ constatirte bei seinen Untersuchungen, dass doch nicht die 

 Intensität des sauren Geschmackes genau der Coucentration der Wasser- 

 stoffionen proportional ist. Beim Vergleich äquivalenter Lösungen von 

 verschiedenen Säuren ordnen sie sich zwar in der Reihenfolge der Disso- 

 ciationsconstanten; allein es entsprachen doch nicht die gleich sauer 

 schmeckenden Lösungen, wie man hätte erwarten sollen, einem gleichen 

 Gehalt an freien Wasserstoffionen. Vielmehr schmeckten die Lösungen 

 schwächerer Säuren saurer als man demnach hätte annehmen dürfen. Es 

 wurde zwar der saure Geschmack zurückgedrängt, wenn zur Säure, zu 



^ Theodor William Kichards, The relation of the taste of acids to their 

 degree of dissociation. American Chemical Journal. February 1898. Vol. XX. Har- 

 vard College, p. 121 — 126. 



