Dee salzige Geschmack und der Geschmack dee Salze. 545 



zuführen ist. Die Thatsachen haben hier aber zu dem Schluss geführt, 

 dass die dulcigenen Elementionen den süssen Geschmack erzeugen. 



Wenn nun aber auch schon die Thatsache erklärt ist, dass die Ver- 

 bindung Chlürnatrium nur salzig, die Verbindung Jodnatrium aber salzig 

 und bitter schmeckt, so reicht das Moment doch nicht hin, den bitteren 

 Beigeschmack des Chlorkali zu erklären. 



Die Annahme, dass Natriumion salzig und Natriumatom bitter schmeckt, 

 legt die Annahme nahe, dass auch Kaliumion salzig und Kaliumatom bitter 

 schmeckt. Denn es geht doch nicht wohl an, den bitteren Geschmack der 

 Salze, z. B. NaJ und KJ, aus zwei ganz verschiedenen Momenten herzuleiten. 



Nun steht es zwar thatsächlich fest, dass die lonisirungstendenz der 

 Halogene mit steigendem Verbiudungsgewicht abnimmt, ein Moment, das 

 wohl geeignet ist, die schon aus theoretischen Erwägungen heraus gewonnene 

 Annahme des salzigen Geschmackes der Alkali-Ione und des bitteren Ge- 

 schmackes der Alkali- Atome durch die thatsächliche Beobachtung zu stützen. 

 Allein es ist doch keine Thatsache bekannt, welche darauf hinwiese, dass 

 Chlorkali weniger dissociirt wäre als Chlornatrium. Zu dieser Forderung 

 zwingt aber die Annahme vom salzigen Geschmack des Kaliumions und 

 von dem bitteren Geschmack des Kaliumatoms. Die Aenderung des Lei- 

 tungsvermögens mit der Concentration ist bei allen aus einwerthigen Radi- 

 kalen componirten Salze sehr nahe die gleiche, d. h. die Salze der Alkalien 

 und des NH^ mit einbasischen Säuren sind in äquivalenten Lösungen, d. h. 

 in verdünnten Lösungen bei äquivalenten Concentrationen gleich stark und 

 zwar sehr weitgehend dissociirt. Eher wäre das Gegentheil anzunehmen, 

 dass Chlorkali mehr noch dissociirt ist als Chlornatrium, da eben Kali 

 stärker basisch als Natrium ist. Mithin würde diese Erklärung vom salzigen 

 Geschmack der K-Ionen und dem bitteren Geschmack der K-Atome eher 

 zur Forderung führen, dass KCl oder die Verbindung der stärksten Base 

 Cs, mit dem stärksten Halogen Cl oder Fl zum Salze verbunden, rein salzig, 

 und NaCl salzig und bitter schmeckt. Dies trifft aber Beides nicht zu. 



Die entgegengesetzte Annahme etwa, dass Natrium atom salzig und 

 Natriumion bitter schmeckt, kann ebenfalls nicht zutreffen. Denn 

 NaCl ist fast vollständig dissociirt, enthält mithin Na-Ionen und schmeckt 

 trotzdem in keiner Concentration auch nur annähernd je bitter. Dass 

 K-Ion salzig und bitter zugleich schmeckte, ist nicht anzunehmen, da 

 diese Möglichkeit die Annahme nahe legte, dass auch Natriumion salzig und 

 bitter zugleich schmeckte, was aber wiederum die Thatsache unerklärt lässt, 

 dass NaCl, NaFl, LiCl und LiFl rein salzig schmecken, während die übrigen 

 Na- und Li-Salze zugleich bitter und salzig schmecken. 



Ebenfalls ist es unmöglich anzunehmen, dass der dritte Bestandtheil, 

 der elektrisch neutrale Theil eine oder beide Geschmacksqualitäten bedinge. 



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