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Halogene auf. Dieselbe nimmt mit steigendem Verbindungsgewiclit ab. 

 Würde dies aber schon die Geschmacksdifferenz von NaCl gegenüber der- 

 jenigen von NaBr erklären, so lässt sie nicht allein die Geschmacksdifferenz 

 von NaCl gegenüber KCl völlig unerklärt, sondern würde zu dem Postulat 

 führen, dass Kochsalz auch bitter, und KCl rein salzig schmeckt. Dies 

 widerspricht aber den Thatsachen; die lonisirungstendenz der Alkalien 

 dürfte im Gegentheil entsprechend der wachsenden Stärke auch zunehmen 

 mit steigendem Verbindungsgewicht. 



IL Was die Wanderungsgeschwindigkeit der Ionen betriff't, so ist die 

 des Kaliums, Cs, NH^, Rb, die gleiche und die schnellste; die des Natiiums 

 bedeutend langsamer und noch langsamer die des Li. Die Anionen Cl, 

 Br, J haben die schnellste Wanderungsgeschwindigkeit, die des Fl ist er- 

 heblich langsamer. 



Dies Moment kann also auch nicht zur Erklärung herangezogen werden. 



III. Die Grösse der elektrischen Ladung kann ebenfalls nicht in Be- 

 tracht kommen. Dasselbe Ion kann freilich mit verschiedener elektrischer 

 Werthigkeit auftreten; aber ob die Aenderung der elektrischen Ladung die 

 Aenderung in der Geschmacksqualiät veranlasst, ist nicht einmal wahr- 

 scheinlich. Natürlich kann ein und dasselbe Ion, wenn es die Zahl seiner 



elektrischen Aequivalente wechselt, auch die Farbenqualität wechseln. 



III 

 Während das dreiwerthige Eisenion z. B. in FeClg gelb ist, ist das zwei- 



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 werthige z. ß. in FeSO^ grün gefärbt; ändert sich doch auch das Spectrum, 



wenn ein farbiges Ion mit anderen Stoffen ein neues Ion bildet, wie z. B. 



die negativen Ionen der Ferro- und Ferri-Cyanwasserstoffsäuren wiederum 



andere Färbung besitzen wie die freien Eisenionen. Allein gerade diejenigen 



Elemente, um die es sich hier bei der Eigenschaft des Geschmackes 



handelt, treten überhaupt nur in einer einzigen Form auf, als ein- 



werthige Elemente. 



IV. Es wäre nicht unmöglich, dass es eine noch unbekannte chemische 

 Eigenschaft wäre, welche der Differenz dieser in so ausserordentlichem 

 Maasse auffälligen Qualität in diesen Salzen zu Grunde liegt. Zu dieser 

 Annahme wird man fast gedrängt. Die Anwendung der lonentheorie kann 

 noch nicht zur Lösung der Fragen über den salzigen Geschmack und den 

 Geschmack der Salze führen. 



Fasst man schhesslich sämmtliche Salze zusammen, so ergiebt sich 

 Folgendes: 



Den Wasserstoffsalzen, den Säuren, stehen die wahren Salze gegenüber. 

 Diese Salze sind die anorganischen, d. h. Salze der Mineralsäuren, 



