Permeabilität der Capillarwand u. s. w. 43ii 



welche unter einander „äquinormal'^ sind, jede von ihnen enthält 3« 07^'"' 

 Moleculargevvichte auf den Liter Wasser gelöst. Doch bedeutet das in 

 diesem Falle nicht eine gleiche moleculäre Concentration, also eine gleich- 

 wertige osmotische Spannung; eine dieser Substanzen — das Kochsalz — ist 

 nämlich electroly tisch, also grösstentheils dissociirt in Cl- und Na-Ionen 

 gespalten in der Lösung vorhanden. Die Ionen erhöhen aber die mole- 

 culäre Concentration und osmotische Spannung nicht minder als die un- 

 gespaltenen Molecüle, und ist dadurch die Concentration der äquinormalen, 

 aber dissociirten Lösung fast verdoppelt; daraus ist zu ersehen, dass 

 Lazarus Barlow durch die InjectinTi einer mit der ZAicker- und Harnstoff- 

 iösuug äquinormalen Kochsalzlösung die osmotische Spannung des Blutes 

 fast doppelt so hoch trieb wie mit den beiden ersten; dass damit auch eine 

 entsprechend vergrösserte osmotische Wirkung einhergehen muss, liegt ohne 

 weiteres klar. Wenn wir aber diese Action auf die moleculäre Con- 

 centration der beiden anderen Substanzen reduciren, so nimmt das Koch- 

 salz mit grosser Wahrscheinlichkeit wiederum denselben Platz in der Pvang- 

 liste der Durchdringungsfähigkeit der Capillarwand ein, wie ich es in meinen 

 Experimenten fand. 



Die Capillarwand zeigt nach all dem eine beschränkte 

 Permeabilität gegen krystalloide Substanzen im Allgemeinen, 

 und eine charakteristische Abstufung der Permeabililät gegen 

 einzelne Krystalloide. 



Wenn ich auf das Verhalten der hypertonischen Lösungen, in An- 

 betracht der principiellen Schlüsse, welche ich aus diesem Verhalten ab- 

 leiten wollte, des Näheren einging, so können die Veränderungen, die 

 hypotonische (dem Blutserum gegenüber hyperosmotische) Lösungen ein- 

 gehen, kurz erledigt werden. 



2. Hypotonische Lösungen (s. Tab. II) nehmen in ihrer mole- 

 culären Concentration zu, indem sie sich der Concentration des Blutserums 

 uäheru, bei entsprechender Versuchsdauer werden sie auch thatsächlich 

 isotonisch, wie dies schon seit Hamburger bekannt ist. ^ Dabei ver- 

 ändern sie sich in ihrer Zusammensetzung; die Concentration an dem ur- 

 sprünglichen Lösungsbestandtheile — an Harnstoff und Zucker — erfährt 

 eine Abnahme;^ diese Abnahme wird aber durch Eindringen von Molecülen 



' Hamburger, a. a. O. 



"^ Die hypotonische Kochsalzlösung nimmt eine besondere Stellung ein. da das 

 Blutserum dieselbe nicht nur in Bezug auf die gesammte moleculäre Conceutration. 

 Kondern auch in seinem Kochsalzgehalt überragt. Daher wird die Concentration an 

 dem ursprünglichen Lösungsbestandtheil — an Kochsalz — nicht ab-, sondern zu- 

 nehmen. Wenn dieser Concentrationsanstieg über die Concentration des Blutserums 

 geht (was in Folge des Wasserverlustes der intraperitonealen Flüssigkeit wohl möglich 

 ist), so kann eine kleine Menge Kochsalz aus der Bauchhöhle in die Blutbahn geratheo, 



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