Hans Koeppe: Volumensändee. rothee Blütscseiben u. 8. w. 505 



anscheinend Hamburger unbekannt, da er die in denselben beschriebenen 

 Versuche und daraus gezogenen Schlüsse, sowie mehrfach betonte Hinweise 

 auf die denselben als Grundlage dienenden Gesetze des osmotischen Druckes 

 nicht berücksichtigt. In Folge dessen sind in Hamburger 's oben citirter 

 Abhandlung einige principielle Fehler untergelaufen, die zu berichtigeu ich 

 mich für verpflichtet halte. Im Anschluss daran sollen an der Hand der 

 eigenen Versuche die betr. Verhältnisse besprochen werden. 



I. 

 Besprechung der Hamburger'schen Abhandlung. 



Aus der Einleitung Hamburger's geht hervor, dass zwar nicht mehr 

 die „Gesetze der isotonischen Coefficienten", sondern die Lehre vom osmo- 

 tischen Druck, d. h. die Theorien van't Hoff s und von Arrhenius als 

 Grundlage der Betrachtungen genommen werden, weiterhin aber zeigt sich, 

 dass diese Anschauungen nicht consequent festgehalten werden, ja direct 

 die Dissociationstheorie vollkommen ausser Acht gelassen wird, wodurch die 

 Ergebnisse der Untersuchungen, insbesondere was die Zahlenwerthe anbetrifft, 

 wesentlich erschüttert werden. 



Hamburger beginnt seine Rechnungen mit der Frage: „Was wird 

 geschehen müssen, wenn man z. B. ein kernloses, rothes Blutkörperchen, 

 dessen homogener Inhalt in wasseranziehender Kraft einer • 9 procentigen 

 NaCl-Solution entspricht, in eine 1 • 8 procentige Lösung bringt? Es wird 

 die Masse bis zu der Hälfte schrumpfen. Wird dasselbe in eine NaCl- 

 Lösung von Vj^ Procent gebracht, so wird die Schrumpfung betragen: 



^-^™. 100 = 66 Procent" u. s. w. 



Der Schluss Hamburger's ist nicht in aller Strenge zutreffend, da 

 hierbei die Dissociation der NaCl-Molecüle in wässeriger Lösung nicht be- 

 nicksichtigt ist, Hamburger schliesst, da eine 1 • 8 procentige NaCl-Lösung 

 die doppelte Concentration hat von einer 0-9 procentigen, so hat die 1-8- 

 procentige Lösung auch eine doppelt so grosse wasseranziehende Kraft als 

 die 0-9 procentige. Das ist nicht richtig. Die „wasseranziehende Kraft" 

 oder der „osmotische Druck" einer Lösung ist abhängig von der Zahl der 



gelösten Molecüle. Eine 1 • 8 procentige NaCl-Lösung enthält nur 5^* 1*8 



0*9 



Molen, dagegen eine • 9 procentige Lösung —^•1-9 Molen, weil der 



Dissociationscoefficient einer 1 • 8 procentigen Lösung 1 • 8, einer • 9 procen- 

 tigen dagegen 1-9 ist. Von • 9 Procent bis 1-8 Procent NaCl-Lösung 

 hat der osmotische Druck sich nicht verdoppelt, er hat nicht um 100 Pro- 

 cent zugenommen, sondern nur um 89-4 Procent. Hamburger lässt 



