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iitlrihiiiro ad ('ss:i lo svilii|)|)o colossale c cosi rapido delle sc'kmizo chimiche. Mol- 

 tissimi casi di isomeria non ispiegata vennero chiariti, ed il numero di c{uellì 

 inesplicahili U\ aurora risli'ello (h)po 1" i[)olesi di Kekulè sul nucleo fondamen- 

 tale della benzina e sulle isomerie derivanll nei com])osti di sostituzione dalle 

 l'elative posizioni nel nucleo fili. Ije splendide dimostrazioni sperimentali di Kor- 

 jier (12). Griess (1.1) ed alici sui comjiosti isomeri nella serie aromatica provarono 

 pienaiiiente l'esattezza del coucelto di Kekiilè , il quale nonostante alcuni fatti 

 osser\ati da l"''iitica( l 'i). che non ))ossono l'ienlrarc in questa ipotesi, ha oramai tutte 

 le basi di una solida teoria. 



\a' isomerie non compreusiliili furono in lai modo ridotte ad un numero 

 relativameiile liniilalo di coi'|)i (irgauici. e rappresentalo da due classi di com- 

 posti; hencliè in ambedue il collegamento atomico degli isomeri fossa dimostrato 

 come identico, le pro|)rietà differivano sensibilmente, ma in una classe queste 

 differenze, minime dal punto di vista chimico, si manifestavano specialmente nella 

 deviazione del piano di vibrazione di un raggio di luce polarizzata che attra- 

 versa la loro soluzione. Tali isomerie venivan chiamate tisiche lasciando eviden- 

 temenle indecisa la (|nislione della cos/iinzìone intima. L'altra classe di isomeri 

 era cosliinita da alcuni coni})nsti, inattivi rispetto alla luce polarizzata, contenenti 

 )ieMa iiiolec(da due atomi di carbonio che scamhiano fra di loro due affinità, 

 come l'acido fumarico e nialeico, il crotonico e l'isocrotonico. 



Un' ipotesi felice che da principio senihrava molto azzardata tentò di chiarire 

 queste isomerie iiies])lical)ili; emessa nel 1874 da Le Bel e contemporaneamente 

 da Van'tIlolT . il suo studio e la sua verificazione sperimentale occuparono fin 

 d'allora molti chimici e formano tutt' ora argomento di interessanti ricerche. 

 L'ipotesi' parte da un' idea fondamentale semplice, secondo la quale si conside- 

 rano le valenze dell'atomo di carljonio dirette verso gli angoli di un tetraedro 

 regolare inscritto in una sfera, il cui centro è occupato dall'atomo stesso. 



L'identico concetto Cu già ])i'ima espresso dal Paterno, ma passò inosservato 

 per la poca diffusione del periodico in cui fu stampato il lavoro. Da questa me- 

 moria pubblicata nel Giornale della Società di Scienze economiche e naturali 

 \^)1. \'. 18()9 (Seduta del 27 marzo) riporto letteralmente il brano che tocca que- 

 st'argomento. Dimostrata l'identità dei composti GgllClj , diinetilipentaclorurali 

 preparati per 3 tliverse vie. il Paterno prosegue : 



« Ora r esistenza d' isomeria per composti della forinola G2HCI 5 non può 

 « spiegarsi senza rinunziare all'idea dell'equivalenza delle 4 affinità dell'atomo di 

 « carlionio. \l questo era il solo esempio sin'ora conosciuto che si opponesse a tale 

 « idea generalmente adottala, giacché tre isomeri G2H4Br2, posto che realmente esi- 

 « stono, si spiegano facilmente senza bisogno di ammettere una differenza tra le 

 « quattro allìiiità deiralomo di carbonio come crede Butlerow (i4o), quando si snp- 

 « pongono le 4 valenze dell'atomo di questoelemento disposte nel senso dei quattro 

 € angoli del tetraedro regolare: allora la prima modificazione avrebbe i due atomi 



