LE ISOMERIE NELLO SPAZIO 325 



lavori destinati a chiarire l'argomento. La dimostrazione diretta della struttura 

 complessa delle molecole delle diossime incontra difficoltà specialmente per la 

 presenza dell' azoto con la sua valenza così poco costante ; fra le altre non è 

 esclusa la possibilità che le affinità degli atomi d'azoto distribuite diversamente 

 diano luogo alla formazione di gruppi come p. es. : 



I ! 



,C. NH-C-0 



HO.NC' I ^)N.OH I I 1 



^^ G -' 0~ C — NH 



i i 



benché il fatto che nell'ossidazione delle 3 ossime si ottiene lo stesso prodotto 

 non dimostrerebbe la esistenza di tali isomerie; a quanto sembra lo studio dei 

 composti alchilici delle mono- e diossime in genere, in parte già fatto dal Beclc- 

 mann (82), è destinato a gettar nuova luce sulla natura complicata delle iso- 

 merie delle ossime. 



Benzil-Monossime. Un'altra conferma delle formole stereochimiche ebbero 

 recentemente Meyer ed Auwers (83) ottenendo due monossime del benzile, cioè 

 l'a- e la y-monossima, corrispondenti all' a- e y-diossima, nelle quali si trasfor- 

 mano per l'azione ulteriore dell'idrossilamina, ed anzi fu per quest'ultima rea- 

 zione che venne scoperta la y-diossima ; la p-monossima è ancora sconosciuta. 

 La costituzione di queste due monossime è completamente chiarita : esse con- 

 tengono ancora il nucleo del benzile CgH^C. C.CgHj, un gruppo isonitroso ed un 



Il II 



ìi ii 



atomo di ossigeno chetonico, rimanendo cos'i escluse formole del tipo 



/ C . C — 



HO.NC I ^)0 oppure |! | 



"^ G ^' G — N.OH. 



Del resto se l'isomeria dipendesse dalle forme diverse che può prendere it 

 nitroso-gruppo. si dovrebbero trovare condizioni simili d'isomeria per l'ossima 

 del benzofenone GgHs.GO.C^IIj, il quale come è stato dimostrato (84), in tutte 

 le sue modificazioni fornisce una sola ossima. 



La ragione perchè due atomi di carbonio legati per una sola valenza non 

 possano rotare attorno all'asse comune e perchè in tal modo possano dare ori- 

 gine a tre diverse configurazioni o posizioni di equilibrio nella molecola , il 

 Meyer la crede di trovare con la seguente considerazione (85). Egli immagina 

 l'affinità dell'atomo sita sul margine esterno dello strato di etere che circonda 

 l'atomo, e composta di un elemento elettropositivo ed uno negativo. La rappre- 



