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aus dem peroxydartig l gebundenen Sauerstoffmolekül bedingen könnten, 

 eben gerade durch die Hülle der Körperchen geschützt ist. 



Zur Frage nach der chemischen Konstitution des freien Methämoglobins 

 und namentlich danach, ob sein Verhältnis zum Sauerstoff etwa in der 



Formel (Hb)\' nTT oder vielmehr in der Formel (Hb)=0 zum richtigen 



Ausdruck kommt, sei noch folgendes bemerkt. 



In einer vorzüglichen Experimentalarbeit über das Cyanhämoglobin 

 hat Prof. v. Zeynek 2 vor einigen Jahren bewiesen, daß das Hämoglobin 

 nur eine, nicht etwa, wie man erwarten könnte, zwei Cyangruppen chemisch 

 zu binden vermag. Er hat ferner gezeigt, daß stets das gleiche Cyan- 

 hämoglobin entsteht, gleichgültig ob man nun Blausäure auf Oxyhämoglobin, 

 bzw. Methämoglobin, oder ob man Cyangas, (CJST) 2 , auf reduziertes Hämo- 

 globin einwirken läßt. 



Die rasche und glatte Art, wie namentlich Methämoglobin und Blau- 

 säure aufeinander wirken, und der Umstand, daß sich dabei nur eine 

 Cyangruppe an das Hämoglobinmolekül anlagert, erinnert in der Tat an 

 das Verhalten der Aldehyde und Ketone gegen Cyanwasserstoff und könnte 

 wohl die Annahme plausibel machen, daß dem freien Methämoglobin die 

 Formel (Hb)=0 zukomme, in welchem das doppelt gebundene Sauerstoff- 

 atom, ähnlich wie in der Gruppe CO der Aldehyde und Ketone, bei Be- 

 rührung mit dem Wasserstoff der Blausäure sich halb losreißt („aufrichtet"), 

 mit diesem sich zu einem Hydroxyl verbindet und damit für die Anlagerung 

 des Cyans, CN, Platz macht, gemäß der Gleichung: 



(Hb)=0 + HCN = (Hb) ^ . 



Man würde sich damit der Anschauung Hoppe-Seylers anschließen, 

 der dem Methämoglobin einen geringeren Sauerstoffgehalt zuschrieb als dem 

 Oxyhämoglobin. 



1 Wenn ich annehme, daß das Sauerstoffmolekül im Oxyhämoglobin peroxydartig 

 an den Farbstoff kern gebunden ist, — welche Annahme eben in der Bezeichnung 



/° 

 (HbX I ihren Ausdruck findet — , so soll damit durchaus nicht gesagt sein, daß sich 



x O 

 das Oxyhämoglobin nun auch in allen Stücken etwa wie Wasserstoffperoxyd oder 

 Baryumperoxyd verhalten, daß es namentlich, wie jene in H 2 0, bzw. BaO und O, 

 so in (Hb)=0 und zerfallen müsse. Ein wesentlicher Unterschied zwischen ihm 

 und den genannten Peroxyden müßte gerade darin bestehen, daß es bei seiner regel- 

 mäßigen Dissoziation nicht (Hb)=0 und 0, sondern (Hb)= und 2 liefert; denn die 

 fester gebaute und gesättigte Verbindung (Hb)=0 wäre ja unfähig, ferner physiologisch 

 zu funktionieren. 



2 Zeitschrift für physiol. Chemie. Bd. XXXIII. S. 426. 



