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che non può essere che azoto, è molto minore nell'acqua, di mare che nell'acqua 

 comune cioè il 22.5 °/ nella prima, il 10.7 °/ nella seconda, compresavi il 4.5 in co- 

 mune al punto di partenza. Infine la notevole quantità di H trovata nell'acqua 

 (più in quella comune che in quella di mare) mostra che il gas viene assorbito, e 

 che ne fa scomparire l'ossigeno. La piccola quantità di azoto trovata nell'acqua 

 si comprende con lo spostamento che essa subisce per azione dell' H ; tanto è 

 vero che la percentuale del primo gas aumenta in quest'ultimo. 



Concludendo si può dire che tanto nell' acqua comune e distillata quanto 

 nell'acqua di mare 1' ossigeno scompare per azione dell' idrogeno , ma con un 

 meccanismo diverso : nei due primi casi sono i gas dell'acqua che si riversano 

 nella camera gassosa , nell' ultimo è F idrogeno che va verso 1' acqua di mare' 

 che ha così il potere (come forse tutte le soluzioni saline) di legare in modo 

 più stabile i gas in essa disciolti, cioè l'azoto e l'ossigeno. Si noti infatti, anche 

 a proposito di quest'ultimo, cioè dell'ossigeno, che esso non è passato nei primi 

 momenti, (analisi del 15 marzo) come nell'acqua comune, a inquinare l'ambiente 

 di idrogeno puro , né ad aumentare 1' ossigeno mescolato all' idrogeno sempre 

 nello stesso periodo (analisi del 28 febbraio nell'esperimento precedente). 



Inutile richiamare 1' attenzione sul fenomeno interessante rappresentato dal 

 modo di comportarsi dell'acqua di mare in presenza di H e sotto leggera de- 

 pressione : essa può farci pensare, ad es., alla maggiore difficoltà di quest'acqua 

 a cambiare il suo contenuto gassoso, direi quasi ad una minor volubilità gas- 

 sosa : e alla importanza che possono avere i sali disciolti in una acqua ri- 

 guardo ai caratteri e alle modalità del suo patrimonio gassoso. 



