SOPRA ALCUNI DERIVATI DELL'ACIDO FULMINICO 75 



In secondo luogo . se le ragioni addotte da W. Lossen in sostegno della 



!- 



/OH 



formala ossitniea K. C possono conservare il loro valore anche nella 



•NOH 



serie ali fatica, none lecito estendere senz'altro la conclusione anche all'acido 

 forniidrossam urico : infatti, questo, come primo termine di serie omologa, po- 

 trebbe ben mostrare, per l'assenza del radicale alcoolico , un comportamento 

 anomalo. 



Non sono più gravi poi le obbiezioni che Schroeter e Peschkes muovono 

 in particolare contro la forinola ossaramica di Nef. All' affermazione di questo 

 autore essi credono di poter togliere ogni valore, osservando che dallo stesso 

 lavoro di Biddle risulta già una notevole differenza nel comportamento degli 

 alchil-d èri vati della cloroformossima rispetto agli acilderivati; questi ultimi for- 

 niscono fulminati, mentre i primi non si dissociano. Un acido formidrossimico 



/OH 

 H-Cf 



\n. oh 



potrebbe dunque non dissociarsi necessariamente in H. 2 ^-C=NOH. 



Evidentemente gli autori dimenticano che i radicali introdotti possono avere 

 un'influenza notevolissima snl grado di dissociabilità dei composti risultanti : in 

 realtà nel fatto da loro rilevato è da vedersi piuttosto una conferma dei risul- 

 tati avuti precedentemente da Nef nei lavori sul carbonio bivalente : « Come 

 « già si svolse a proposito del potere di addizione di sostanze non sature , la 

 « contemporanea presenza (nella molecola) di masse positive o negative, grandi 

 « o piccole (radicali o elementi) ha un'influenza quasi incredibile sul punto di 

 « dissociazione" di un sistema contenente carbonio tetravalente, saturo » ('). 



Ne del resto Biddle aveva mancato di rilevare questo fatto e ad ogni modo 

 ndipe udentemente da ciò, basterebbe solo ricordare la saponificabilità estre- 

 mamente facile degli acil-derivati in confronto con i derivati alchilici. 



Anche l'analisi del sale di rame dell'acido in questione, conducente alla 

 formula CHNO^Cu, perde il valore che le attribuiscono Schroeter e Peschkes 

 dal punto di vista della struttura dell'acido , quando si osservi che la compo- 

 sizione di questo sale non è sempre costante. Infatti, questo sale ottenuto con 



(•( Nef, Ann. 298. 211 (1897). 



