SOPRA. ALCUNI DERIVATI DELL'ACIDO FULMINICO 83 



il solo soggiorno sopra acido solforico . avviene secondo Scholvien stesso in 

 maniera lentissima ed è in ogni, caso incompleta. 



4) Peso molecolare dell'acido idrato. Natura dell'acqua contenuta in esso. 



Neil' intraprendere lo studio dell' interessante acido di Scholvien , noi do- 

 vevamo dunque avere come obbiettivo principale : 



1. Stabilire in maniera diretta la grandezza molecolare dell'acido. 



2. Chiarire la natura dell'acqua contenuta nel prodotto idrato. 



Nella determinazione del peso molecolare del prodotto anidro avemmo un 

 soddisfacente risultato col metodo crioscopico, adoperando come solvente l'acido 

 acetico glaciale : 



Peso molecolare trovato 129,5 



Peso molecolare calcolato per la formala (L'HON)., 129. 



L' acido anidro risulta in realtà trimolecolare ; tuttavia non è questo che 

 più ci premeva conoscere. Come si è sopra osservato, il prodotto anidro deve 

 indiscutibilmente rappresentare un polimero della carbilossima, e per conclu- 

 dere della sua formula tripla basterebbe farsi guidare dalle analogie prese 

 tanto nel gruppo degli acidi fulminurici , quanto in quello degli acidi cianico 

 (iso) e cianurico (iso). Al contrario, il prodotto idrato potrebbe essere mono- 

 molecolare se gli elementi dell'acqua entrano nella sua costituzione. 



Nel caso dell'acido idrato, per maggiore garenzia, ci siamo astenuti dall'appli- 

 cazione diretta del metodo crioscopico, per la quale sarebbe stato l'acido acetico 

 l'unico solvente adoperabile. Poiché da un canto gli abbassamenti nel punto di con- 

 gelamento che possono prevedersi (per un acido trimolecolare contenente acqua 

 di cristallizzazione Cj^O^Hj -\- 3 aq. e per un acido tnonomolecolare contenente 

 l'acqua nella costituzione CH.jO^N) sono in verità abbastanza distanti fra loro 

 per dedursene con sicurezza il peso molecolare dell'acido; ma d'altro canto oc- 



correva sempre considerare che da un acido formidrossimico HON = C 



\OH, 

 in presenza di un disidratante come l'acido acetico glaciale, potevasi attendere 

 una dissociazione nel senso dello schema HON = C -f- H.,0, e da ciò sarebbero 

 sorte nei risultati complicazioni tali da poterci mettere su di una via del tutto 

 falsa (<). 



(*) Possiamo chiarire meglio la questione con un esempio numerico. Una soluzione acetica 

 all'I 0/,i del composto C ;) H i^ :t O [ -f- 3aq. mostrerebbe nel punto di fusione un abbassamento 



