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auf. welche man die ther entiale der vier Stoffe mit den Dichten Pl , ;,,... v, und 



D und d '"> reduzieren sich auf: 



+ Pi : . +Ps /'+ T 7N 



er thernv -dynamischen Potentiale folgt 



durch d tersuchungen von Heimholt/, und Gibbs bekannt, daß die 



der thermodynamischen Potentiale das Gleichgewicht anein- 



iasen einer Mischung, die Diffusion, die kontaktelektromotorischen Kräfte usw. 

 mach hat das thermodynamische Potential :, eines Stoffes eine analoge und gleich 



iick /' desselben. Beide Variable :, und /'. sind zwar keine 

 lcn ph\ iablen, das heifit ihre Fluxion tritt nicht in den Differentialgesetzen 



auf, wohl aber ihre räumliche Derivation uhr Gradier, 



IM. .ermochemische Gleichui tem VI. \\ in einfachster Weise auf das Energie- 



nzip und Entropiepr .hzuslimmen, 1 führen wir statt der realen Variablen p t *> p S i* Pi un< * Pf 



vier nct. unabhän. V nable ein, welche in folgender Weise deliniert sind: 



.1, At) 1, .1. 



Bedeutung dieser Variablen ist leicht ersichtlich. Vor allem stellt p" die Abweichung von 



dem normalen Zusammensetzungsv erhältnis der Verbindung dar. Im Ruhestande i*tf>=:Ooder 



allen Störungen des chemischen Gleichgewichtes und bei allen später zu berück- 



■itigcnden elektrolytischen \ ingen und Diffusionsvorgängen ist aber p von Null verschieden 



von den anderen realen Variablen unabhängige Variable meiner Theorie, welche 



h eben dadurch von | heorie unterscheidet, nach welcher p stets gleich Null an. 



nommen w teilt ein. he im allgemeinen Falle an Stelle dei Aquivalentkon- 



ind jene Funktionen, welche in dem Guldbe 

 ml VI,, an die Stelle von p, und p, treten, und 

 Wc -n der freien Anteile der Kiemente zusammenfallen, wem 



winnen ichungen \'I, leicht folgendes System 



neuen \ n: 





^entliehen lur meü 



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 mit Jtm t ,, ( ,;. ( , (>.,, „ , millun) [u Kfin fn 



