

i, ./ a r. in d ii n , 



Hierbei \vi: .endet. / ist die gesamte durch die Querschnittsfläche f 



|lu , ichung pricht das Faraday'sche Gesetz der Elektrolyse aus Die 



uni , nte i * elektrolytische Äquivalent. Nach den Gleichungen (258) und 



, n uir , mderungen des Elektrolyten in dem Anoden-, 



beziehungsweise Kathodenraum berechnen. Da zum Beispiel in dem Anodenraum ?, nur das Anion 1 



len wird, ist in diesem Räume /4,5p,. 8/ A x hfßt, und daher nach (259) und 



u ; u ; - T e=- ; i i. 



J tj, u,- », k u + v 



KK lür den Kathodenraup. 



- 



k n 





ii. 



v 



— - und 



ii ti + r iL. 



ii 



ii 

 ii -+- v 



■i " ' ' "-■ "i 



len ah die Hittorfschen Überführun.nszahlen bezeichnet. 



149 elektrom che Kraft der Konzentrationsgefälle in verdünnten elektrolytischen 



ungen bestimmt sich nach (251) unter Berücksichtigung von (254), (256) und (257) in folgender 

 Wei 



1 





ff= i ■ G, T) + p„ //.. (z-, + (,'.,, /">). 





cl 



•I, 



n 



i 



und A e 



9S 



= A, 



cS 

 3 Pll 



und daher 



thermodynamischen Potentiale der Äquivalente der miteinander verbundenen Komponenten 



! Im q chen Falle gleich. Ferner nehmen wir an, daß die arbiträren Konstanten (/" die 



erfüllen l, G, In verdünnten elektroly tischen Lösungen bestimmen sich nach 



Hoff alle thermodynamischen Funktionen ebenso durch Dichte und Temperatur wie in idealen 



• daher 





/ / , / , 



- • / , + A '" ) 



und ' tischen Kräfte m inhomogenen verdünnten elektrolytischen Lösungen: 



c / =- 



" !l 





im den Wert der Leitfähigkeit v „ nacl ein und berücksichtigt (264), so ergibt sich 





*i 



nentheorie abgeleitet. Wert I dere wurde 



' eh <-^i in Sufl erdünnten 



he Kräfte 



