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atomico soltanto = 066: dovrebbe, se aspirato, provocare la 

 e distinguersi poi per l' immediata riduzione de' sali d' argento. Qui 

 presente fo reagire l'idrogeno elettrolitico sopra una carta umida, 

 imbevuta con una soluzione di solfato d'argento. — Non vedete 

 riduzione alcuna: e che introducendo nell'apparato stesso la solu- 

 zione argentica, vi avvenga a poco a poco la riduzione, ciò non 

 vuole dire altro, che l'idrogeno è dotato di quella proprietà surri- 

 ferita: quella cioè di poter ridurre l'argento dalle soluzioni dei 

 suoi sali. 



L'idrogeno si combina direttamente nelle dovute condizioni 

 coli' ossigeno e col cloro: e la fiamma dell'idrogeno arde in en- 

 trambi questi due gaz. — La fiamma dell'idrogeno arde anche 

 entro un vapore di Cromo, se questo contiene un tantino solo di 

 aria atmosferica: la fiamma dell'idrogeno si spegne però assoluta- 

 mente nel vapore dell'iodio. (Bussy J. Pharm. [3]. 17, 20.) 



L'idrogeno puossi combinare direttamente anche con altri 

 elementi, giovandosi di temperatura molto elevata o di gagliarde 

 scintille elettriche, così si combina a solfuro idrico collo zolfo, 

 od ammoniaca coli' azoto e col carbone, ingenerando l'acetilene 



(®4 #*). 



Thomson cercò di esprimere la forza di affinità che ha l'idro- 

 geno per altri elementi, determinando in calorie l'aumento di tempe- 

 ratura all'atto della combinazione. 



Egli ottenne per le categorie seguenti: 



per il cloro . . . 2 2 -001 



bromo. . . 8440 



T iodio ... — 6037 



ossigeno . . 68357 



„ zolfo ... 4512 



., azoto . . . 26-707 



; + 20-420 per C ll x 

 carbonio . — 10880 „ C„ H„ 

 I — 55010 „ C, H 4 

 E da ciò Thomson deduce: "l'affinità dell'idrogeno nelle 

 combinazioni sature è positiva pei metalloidi che stanno a capo 

 dei quattro gruppi naturali: diminuisce in chi- -ruppi man 



mano che il peso atomico cresce, e diviene negative quando il peso 

 medesimo raggiunge i gradi più elevati... Inf ttivo 



per l'iodio, •> geeenefo Hautefeuille anche per il selenio e per il 

 silicio. Prof. Viertkaler. 



