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reitung nach vorhandene Menge von Jodsäure wiedergefunden, dass die 
Lösung des jodsauren Kalis hätte zur Feststellung des Titers der unter- 
schwefligsauren Natronlósung dienen können. Kurz in der Ausführung , 
der Titrirung konnte jene Differenz nicht begründet sein. 
Endlich habe ich in vier Versuchen die durch Ozon theilweise 
oxydirte Jodkaliumlósung zur Hälfte. mit unterschwefligsaurem Natron, 
zur Hälfte mit schwefliger Säure, die so verdünnt war, dass 1 CC. nicht 
über 0,00187 Grm. Jod anzeigte, titrirt, und jedes Mal so gut wie 
identische Resultate erhalten, wie die folgende Zusammenstellung zeigt, 
in welcher die beiden ersten Versuche 12 und 13 zu denen der Ta- 
belle A gehören, die beiden anderen zu einer Versuchsreihe, in welcher 
jene Differenz zwischen Wägungs- und Titrirungsresultat noch viel 
grösser ist, als in obigen Versuchen, und welche später erst in Betracht 
kommt. , 
Die durch Na O, S5 O, Die durch SO, an- 
Versuch angezeigte Jodmenge gezeigte Jodmenge in 
| in Grms. Grms. 
0,7808 0,7862 
13 0,7965 - 0,7900 
39 0,0450 0,0443 
40 0,0487 | ; 0,0495 
Bei den, die in Rede stehende Frage gar nicht berührenden, kleinen 
Differenzen im Resultat der beiden Titrirungen kommt vornehmlich der 
beim Abmessen der beiden Portionen, deren eine mit untersch weflig- 
saurem Natron, die andere mit schwefliger Sáure titrirt werden sollte, 
begangene Fehler in Betracht. 
Nach allen diesen Controlen, die sünimtlich sowohl das Wägungs- 
resultat, als das Titrirungsresultat principiell fehlerfrei erscheinen liessen 
resp. auf solche Fehler hinwiesen, die eher das Wügungsresultat im 
Ganzen etwas zu klein, das Titrirungsresultat im Ganzen etwas zu gross 
zu machen tendirten, musste die Entscheidung, welches von beiden das 
richtige sei, von solchen Versuchen erwartet werden, in denen ein drittes 
Moment zur entscheidenden Bestimmung gegeben war. Zu diesem Zweck 
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